14．某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

分析 無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，與鋁作用能夠生成氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，
A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，都是無(wú)色離子；
B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的要求；
C．氫離子、鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
D．高錳酸根離子為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件．

解答 解：與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，無(wú)色溶液時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在，
A．K+、NO3-、OH-、Cl-之間不反應(yīng)，都是無(wú)色離子，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cu2+為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、Mg2+都與氫氧根離子反應(yīng)，NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．MnO4-為有色離子，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H+═2Mn2++5NO${\;}_{3}^{-}$+3H2O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；
D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
回答下列問(wèn)題：
①其中能確認(rèn)樣品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的實(shí)驗(yàn)操作是D （填實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色；
③寫(xiě)出A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程2NO3-+6I-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O，
④C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸雨中含NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．提純含有少量Ba（NO3）2雜質(zhì)的KNO3溶液，可以使用的方法為（　　）
A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．常溫常壓下，71g Cl2中所含分子數(shù)為NA
B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含F(xiàn)e3+離子總數(shù)為2.4NA
D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．N2→NH3B．MnO2→MnCl2C．KI→KIO3D．SO2→H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．周期表中前36號(hào)元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期；E、F、G為同一周期；A和E、D和G分別為同一主族；A與B組成的化合物是一種溫室氣體；D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E是所在周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）；F元素的離子半徑是同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中最小的；H元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子．
（1）H在周期表中的位置為第四周期IB族，常溫下，0.1mol/LE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與0.1mol/LG的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液按體積比1：2混合后，溶液的pH=1．
（2）一定條件下，A2氣體與C2氣體充分反應(yīng)可生成6.8g的氣體，放出18.44kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（3）C和E組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）用惰性電極電解FCl3溶液，陰極區(qū)的現(xiàn)象為有白色沉淀生成，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，用離子方程式解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：2Al3++6H2O=3H2↑+2Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于焰色反應(yīng)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．某些金屬的單質(zhì)和化合物在火焰上灼燒時(shí)都能顯現(xiàn)特殊的顏色，因此焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)
B．鉀的焰色為紫色，必須通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到
C．焰色反應(yīng)是物理過(guò)程，但也可能伴隨著化學(xué)變化
D．煙花能顯現(xiàn)出五顏六色，與煙花中含有某些金屬元素的鹽類有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡(jiǎn)單離子中：半徑最大的陰離子是P3-；氧化性最強(qiáng)的陽(yáng)離子是Al3+．
（2）下列事實(shí)可以作為S和Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)的是d（選填序號(hào)）
a．Cl的最高正價(jià)比S高b．可用濃H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S強(qiáng)d．Cl2與H2S反應(yīng)生成S．
（3）硅元素最外層有2種能量不同的電子；SiCl4的空間構(gòu)型和CH4相同，寫(xiě)出SiCl4的電子式：．
（4）PH3和NH3的某些化學(xué)性質(zhì)相似．下列對(duì)晶體PH4I性質(zhì)的推測(cè)，錯(cuò)誤的是ac（選填序號(hào)）
a．PH4I是一種共價(jià)化合物b．PH4I能與燒堿溶液反應(yīng)
c．PH4I加熱后會(huì)發(fā)生升華d．PH4I溶液能與溴水反應(yīng)．
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是ab（選填序號(hào)）
a．S2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì)b．S2C12分子中沒(méi)有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液的酸堿性，說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=7的溶液是中性
B．中性溶液中一定有c（H+）=1.0×10-7mol•L-1
C．在100℃時(shí)，純水的pH＜7，因此顯酸性
D．c（OH-）=c（H+）的溶液呈中性

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