Question

馬爾氏鹽A為淺藍綠色結晶，是一種重要的化學試劑，可用作聚合催化劑．A的溶液具有以下轉化關系：回答下列問題：

（1）白色沉淀C的化學式為______，無色氣體E的電子式為______．
（2）由D轉化成為F的化學反應方程式為______．
（3）稱取一定量A的晶體，經(jīng)測定其結晶水含量約為27.6%．將其完全溶于水配成溶液，經(jīng)過上述轉化最多可得到的C和F的物質的量之比為2：1．由此可確定A的化學式為______．
（4）上述轉化關系中，若用稀硝酸代替稀鹽酸，______（填“能”或“不能”）通過該轉化關系確定A的組成，理由是______．要準確稱出C的質量，需要重復進行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是______．
（5）A的標準溶液，常用于標定高錳酸鉀溶液等．請寫出在高錳酸鉀溶液中滴加A的標準溶液時，所發(fā)生的離子反應方程式，并標明電子轉移情況．______．

Answer 1

解：A即和酸反應也可以和堿反應，與堿反應生成白色沉淀和使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，說明A中含銨根離子；白色沉淀在空氣中放置生成紅褐色沉淀，說明是氫氧化鐵；所以D為氫氧化亞鐵；說明A含有亞鐵離子，A和足量鹽酸反應得到澄清溶液B，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明A中含有硫酸根離子；馬爾氏鹽A為淺藍綠色結晶則含有的離子為銨根離子、亞鐵離子、硫酸根離子；推斷出物質分別為：A、含有銨根離子、亞鐵離子、硫酸根離子；B、含硫酸根離子的溶液，C、BaSO₄；D、4Fe（OH）₂ E、NH₃ F、Fe（OH）₃
（1）依據(jù)推斷白色沉淀C為：BaSO₄，無色氣體E是氨氣，氨氣的電子式為：；故答案為：BaSO₄ ；
（2）D是Fe（OH）₂轉化成為FFe（OH）₃的化學反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）稱取一定量A的晶體，經(jīng)測定其結晶水含量約為27.6%．將其完全溶于水配成溶液，經(jīng)過上述轉化最多可得到的BaSO₄和Fe（OH）₃的物質的量之比為2：1．說明A中含硫酸根離子子和亞鐵離子2：1，依據(jù)化合物化合價代數(shù)和為0，則銨根離子：亞鐵離子：硫酸根離子=2：1：2，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ，設馬爾氏鹽A化學式為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ?xH₂O，A的晶體，經(jīng)測定其結晶水含量約為27.6%，×100%=27.6%，x=6；所以A的化學式為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ?6H₂O；故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ?6H₂O；
（4）若用稀硝酸代替稀鹽酸，硝酸具有強氧化性，不能確定鐵元素的存在狀態(tài)，不能通過該轉化關系確定A的組成，因為不能確定它是硫酸鹽還是亞硫酸鹽；要準確稱出C（BaSO₄）的質量，需要重復進行干燥、冷卻、稱量的操作，目的是徹底除去C（BaSO₄）表面的水分；
故答案為：不能；因為不能確定它是硫酸鹽還是亞硫酸鹽；目的是徹底除去C（BaSO₄）表面的水分；
（5）高錳酸鉀溶液中滴加A（：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ?6H₂O）的標準溶液時，高錳酸鉀溶液氧化A中的 亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
分析：馬爾氏鹽A為淺藍綠色結晶，A即和酸反應也可以和堿反應，與堿反應生成白色沉淀和使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，說明A中含銨根離子；白色沉淀在空氣中放置生成紅褐色沉淀，說明是氫氧化鐵；所以D為氫氧化亞鐵；說明A含有亞鐵離子，A和足量鹽酸反應得到澄清溶液B，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說明A中含有硫酸根離子．
點評：本題考查了物質轉化關系，物質性質的應用，主要考查鐵及其化合物的性質判斷和性質應用，物質化學式的確定方法，氧化還原反應的電子轉移表示方法，實驗注意問題的熟練掌握，題目較難．