氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列研究

（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同。

已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol          

3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol
 
 


    

（1） 計(jì)算斷裂1 mol N≡N鍵需要能量             kJ ， 氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵                       （填“強(qiáng)”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同。

（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題。自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工業(yè)合成氨則是人工固氮。

          分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是              。

 反應(yīng)

大氣固氮

工業(yè)固氮

溫度/℃

27

2000

25

350

400

450
K

3.84×10-31

0.1

5×108

1.847

0.507

0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行

B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的

C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全

D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大

 （3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙兩種方式分別投料（物質(zhì)的量如下表）所示，發(fā)生反應(yīng)：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)測(cè)得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%。

N2

H2

NH3

甲

1

3

0

乙

0.5

1.5

1

①3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)的平衡常數(shù)表達(dá)式                

②判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式        。


  （1）946 kJ/mol  （2分）   強(qiáng)（2分）

  （2）BC（2分，少選得1分，多選錯(cuò)選不得分）  

  （3）①  答案略2分 ②逆向（2分）

（4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH= -904.4kJ/mol （2分）

 （化學(xué)反應(yīng)書寫正確得1分，ΔH正確得1分）


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某校學(xué)生課外活動(dòng)小組為測(cè)定Na元素的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為a g，從實(shí)驗(yàn)室取出b g(不足量)的鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為c g。試回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室取用一小塊鈉，需要用到_________________________________________。

(2)此干燥管的作用是___________________________________________________；

若此鈉塊有極少量被氧化，則測(cè)出的相對(duì)原子質(zhì)量會(huì)比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；

(3)有甲同學(xué)建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是_____________，計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_(kāi)_________。

(4)有乙同學(xué)為避免由于行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某無(wú)色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－、NO，已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣。試回答下列問(wèn)題：

(1)若反應(yīng)后生成Al3＋，則溶液中可能存在的離子有__________________，一定存在的離

子有________________，一定不存在的離子有____________，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若反應(yīng)后生成[Al(OH)4]－，則溶液中可能存在的離子有____________，一定存在的離子有____________，一定不存在的離子有____________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列順序不正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI

B．微粒的半徑：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+

C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3

D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用右圖來(lái)表示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（    ）。

    A．稱量時(shí)NaOH已經(jīng)潮解

    B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌過(guò)

    C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線

D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是（　 ）
　　A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
　　B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
　　C．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
　　D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g膽礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在某溶液中酚酞呈粉紅色。下列離子在該溶液中不能大量存在的是             

A.  K+                   B.  Na+            C.  Ba2+             D.  Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2+，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是

    A. Cu2+和      B. Cu2+和Cl-      C. K+和      D. Ag+和

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