實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應方程式中，正確的是（　�。�
A、H2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
B、Fe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、Br-→Br2：2Br-+I2=Br2+2I-
D、Cu→CuSO4：Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫,化學方程式的書寫
專題：化學用語專題,離子反應專題
分析：A、H2SO3→H2SO4 ，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸；
B、Fe→Fe3+，鐵和稀酸反應生成亞鐵離子和氫氣；
C、Br-→Br2，溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)；
D、Cu→CuSO4，銅和稀硫酸不能發(fā)生反應．
解答： 解：A、H2SO3→H2SO4 ，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，反應的化學方程式2H2SO3+O2=2H2SO4，故A正確
B、Fe→Fe3+，鐵和稀酸反應生成亞鐵離子和氫氣，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化反應的化學方程式2Fe+3Cl2
  △  
.
 
2FeCl3，故B錯誤；
C、Br-→Br2，溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，碘單質(zhì)不能氧化溴離子，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故C錯誤；
D、Cu→CuSO4，銅和稀硫酸不能發(fā)生反應，實現(xiàn)轉(zhuǎn)化反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式、化學方程式書寫方法和正誤判斷，物質(zhì)性質(zhì)和反應實質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是以石墨為電極電解CuCl2溶液的裝置示意圖．
（1）電解過程中，a電極為
 
極，該電極上發(fā)生的電極反應式應為
 
．
（2）電解一段時間后，b電極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）電解過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將17g氣體H2A通入水中形成500mL溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40g，則下列說法正確的是（　�。�
A、該氣體的摩爾質(zhì)量為34
B、標準狀況下，該氣體的摩爾體積為22.4L
C、17g該氣體物質(zhì)的量為0.5 mol
D、該500 mL溶液物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在一定pH范圍內(nèi)可發(fā)生反應：NO3-+Al+H2O-N2↑+Al（OH）3↓+OH-（未配平），下列說法正確的是（　�。�
A、每有1mol NO3-反應，生成22.4L N2（標準狀況）
B、每有1mol Al反應，被氧化的NO3-物質(zhì)的量為0.6mol
C、配平該反應方程式，Al的化學計量系數(shù)是10
D、該反應使用的鹽可以是Cu（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應該加入的試劑是（　�。�
A、氫氧化鈉B、硫化鈉
C、碘化鉀D、氫氧化鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合如圖所示關系的是（　　）

X Y Z
A 硫酸 含氧酸 酸
B 膠體 分散系 混合物
C 電解質(zhì) 化合物 純凈物
D 酸性氧化物 非金屬氧化物 氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中所示的反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=
 

（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為
 
．
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是
 
．
（4）你還知道有哪些措施可以使活化分子百分數(shù)增大？
 
．
（5）通常把拆開1mol化學鍵所吸收的熱量看成該化學鍵的鍵能．已知部分化學鍵的鍵能如下：
化學鍵 N-H N-N O═O N≡N O-H
鍵能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為
 
．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質(zhì)的結構式
 
；該物質(zhì)與空氣在堿性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為
 
．
（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：
 
．
（5）按如圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：
 
．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現(xiàn)象是
 
．

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