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【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的（ ）

A.Mg是葉綠素的組成部分

B.油菜缺少B時只開花不結果

C.哺乳動物血液中Ca2＋含量太低，會抽搐

D.缺P會影響ATP的合成

【答案】B

【解析】

組成細胞的元素常見的有20多種，根據含量高低分為大量元素和微量元素。大量元素有C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素包括Fe、Mn、B、Zn、Mo、Cu等。

A、Mg是大量元素，A不符合題意；

B、B是微量元素，油菜缺少B時只開花不結果，說明微量元素是生命活動所必需的，B符合題意；

C、Ca是大量元素，C不符合題意；

D、P是大量元素，D不符合題意。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，采用的方法是向沸水中滴加硫酸鐵溶液

B.工業(yè)硝酸呈黃色的原因是混有鐵離子

C.制硫酸工業(yè)生產中，尾氣中含有的二氧化硫可用亞硫酸鈉溶液吸收

D.2CaSO4H2O是生石膏，可用作制作石膏綁帶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO2、CO和 H2O的總質量為27.6g，其中H2O的質量為10.8g，則CO的質量是（ ）
A.1.4 g
B.2.2 g
C.4.4 g
D.在2.2 g和4.4 g之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為t℃時，在10mL1.0 mol·L-1的鹽酸中，逐滴滴入x mol·L-1的氨水，隨著氨水逐漸加入，溶液中的pH變化曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化，c點時溶液的溫度為常溫）。則下列有關判斷正確的是

A. b點，c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）

B. a點，水的電離程度最大

C. x=1.0

D. c點時，c（NH3·H2O）=0.5（x-1） mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢酸鈣是非常重要的化學原料，主要用于生產鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣。發(fā)生反應：

Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

已知：反應Ⅰ的平衡常數K1理論值如下表，請回答下列問題：

溫度/℃

25

50

90

100

K1

79.96

208.06

222.88

258.05

（1）判斷反應Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質，溶解度均隨溫度升高而減小。它們在水中存在如下沉淀溶解平衡：

Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

①根據反應Ⅰ～Ⅲ，可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K1=______（用K2、K3表示）。

②根據反應Ⅱ，右圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1時，向0.5 molLˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量Ca(OH)2，反應達到平衡后WO42ˉ的轉化率為60%，此時溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假設反應前后體積不變）

（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應混合液中添加適量的某種酸性物質，有利于提高WO42ˉ的轉化率。反應后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3。

①在反應混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

②用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中的無機物包括水和無機鹽，下列有關敘述正確的是（ ）

A.自由水是細胞結構的重要組成成分

B.結合水是生物體內物質運輸的介質

C.哺乳動物血液中鈣離子含量太低，肌肉會舒張無力

D.無機鹽對維持細胞的酸堿平衡有重要作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應的氣體產物成分及NaNO2性質進行如下探究：

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。

（1）儀器a的名稱是_____________________。

（2）若要驗證A中反應生成的氣體產物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序為（用字母序號從左→右表示）：A、C、______、______、__________。

（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

（4）反應前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是_______________________；關閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。

（5）①確認A反應產生的氣體中含有NO的現象是：_________________________。

②A中反應的化學反應方程式為________________________________。

（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設計實驗，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X，Y，Z，W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數依次增大．X，W同主族，Y，Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數等于Y，Z原子最外層電子數之和．Y的一個氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數是次外層電子數的3倍．試推斷：
（1）X，Y，Z，W四種元素的符號：X ， Y ， Z ， W ．
（2）Z，W兩種元素組成的化合物的電子式分別為、 ．
（3）X，Y，Z組成的離子化合物的化學式為 ， 該化合物中含有的化學鍵為 ， 它與W的最高氧化物的水化物的溶液在加熱條件下反應的離子方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學化學知識計算：
（1）6.02×1022個Na+的物質的量為： ．
（2）3molH2O的質量為： ．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質的量之比為； 分子個數之比；原子個數之比；質量比 ．

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