Question

A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和。回答下列問題。
（1）元素B在周期表中的位置為第        周期         族；元素D簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為                      。
（2）元素C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)             。
（3）元素B可形成離子BH₃^-，下列與其具有相同電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的微粒是       。
A．NH₄⁺         B．OH^-          C．F^-         D．HS^-
（4）元素A、C組成化合物甲CA，甲能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種強堿和一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    。
（5）A元素有^aA、^a+1A、^a+2A三種同位素，E元素有^eE、^e+2E兩種同位素，二者所形成分子的相對分子質(zhì)量有          種。

Answer 1

(13分)
（1）二（1分）；ⅣA（1分）；（2分）
（2）S^2- > Na⁺（2分）
（3）B C（2分）
（4）NaH + H₂O =" NaOH" + H₂↑（3分）
（5）5（2分）

解析試題分析：A原子的核外電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，A為H元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B為C元素；C原子的M層電子數(shù)與L層電子數(shù)相差7，C為Na元素；D原子的最外層電子數(shù)是A、B、C三原子的最外層電子數(shù)之和，D為S元素；E為Cl元素。
（1）B為C元素，在周期表中的位置為第二周期ⅣA族。D為S元素，原子序數(shù)是16，得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）C為Na元素，易失去一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層為2層，D為S元素，易得到2個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層為3層，離子半徑大小即S^2- > Na⁺。
（3）注意離子電子數(shù)的計算，陰離子是得到電子而形成的，帶負電荷，陽離子是原子失去電子而形成的，帶正電荷。得失電子數(shù)等于其電荷數(shù)。
（4）A為H元素，C為Na元素，即CA為NaH，結(jié)合題中所給出的信息，方程式為NaH + H₂O =" NaOH" + H₂↑。
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
點評：以原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系為載體，考查化學(xué)用語、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、半徑比較等，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。