2．某烴X完全燃燒時生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，1mol X需要消耗7.5mol O2，X能使溴的CCl4溶液褪色，則X結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．5種B．3種C．7種D．4種

分析 1molX需要消耗7.5molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，有機(jī)物中C原子個數(shù)與H原子個數(shù)的比值為1：2，即此有機(jī)物為CnH2n，且n+$\frac{2n}{4}$=7.5，則n=5，所以分子式為C5H10，該烴X能使溴的CCl4溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，據(jù)此判斷結(jié)構(gòu)簡式即可．

解答 解：1molX需要消耗7.5molO2且生成等物質(zhì)的量的CO2與H2O，有機(jī)物中C原子個數(shù)與H原子個數(shù)的比值為1：2，即此有機(jī)物為CnH2n，且n+$\frac{2n}{4}$=7.5，則n=5，所以分子式為C5H10，該烴X能使溴的CCl4溶液褪色，說明含有1個碳碳雙鍵，戊烯同分異構(gòu)體為CH2=CH-CH2CH2CH3，CH3-CH=CH-CH2CH3，CH2=C（CH3）-CH2CH3，CH2=CH-CH（CH3）-CH3，CH3-CH=C（CH3）-CH3，X結(jié)構(gòu)共5種，
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查的是有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫，依據(jù)產(chǎn)生二氧化碳與水的物質(zhì)的量計算C、H個數(shù)比是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列儀器名稱為蒸餾燒瓶的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象：
①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成；
②向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成；
③將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快
④在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)．
下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能
B．實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
D．實(shí)驗(yàn)④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極，電子由鋅沿導(dǎo)線流向銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列選項(xiàng)中有機(jī)物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（　�。�
A．分子式為C5H10的烴B．分子式為C5H10O2的酯
C．甲苯（）與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物D．金剛烷（）的二氯代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入碳酸鈉溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀消失，則原溶液中一定有Ba2+
C．向某稀溶液中加入Ba（NO3）2溶液后無明顯現(xiàn)象，再滴入幾滴硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定是氯化物的溶液
D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液一定有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液呈酸性說明NH3•H2O是弱電解質(zhì)
B．CH3COONa溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．常溫下相同pH的NaOH溶液和CH3COONa溶液中水電離出的OH-濃度相同
D．常溫下，在1 mol•L-1的鹽酸溶液中加入等體積等濃度的氨水，溶液導(dǎo)電能力減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示．回答下列問題：
（1）從開始反應(yīng)到t2時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.25}{{t}_{2}}$mol/（L．min）
（2）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
（3）達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比5：8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，Ka （HCOOH）=1.77×10-4，Ka （CH3COOH）=1.75×10-5，Kb （NH3•H2O）=1.76×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者小于后者
B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等
C．0.2 mol•L-1 HCOOH 與 0.1 mol•L-1 NaOH 等體積混合后的溶液中：c（HCOO-）+c（OH-）=c（HCOOH）+c（H+）
D．0.10 mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液呈中性：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．Y 與 W 同主族，Z 所在的族序數(shù)等于周期序數(shù)，X、Y 最外層電子數(shù)之和為 7；X、Z 原子的電子數(shù)總和與 Y、W原子的電子數(shù)總和之比為 7：12．下列說法正確的是（　�。�
A．元素 Y 的簡單離子半徑比 Z 的小
B．元素 Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的弱
C．由 X、Y 組成的物質(zhì)與由 Y、W 組成的物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)類型可能為氧化還原反應(yīng)
D．常溫下，Z 的單質(zhì)一定能溶于由 X、Y、W 三種元素組成的化合物的溶液

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