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【題目】已知：相對原子量：H -1，O-16，問：

① H2O的摩爾質量為：_________

② 36 g 水的物質的量為：_____________

③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標況下的體積約為：______

④ 1. 204×1024個H2O分子所含的氫原子數與_____ mol H2O2所含的氫原子數相等。

⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數的個數約為：_________NA。

【答案】 18 g·mol -1 2 mol 44.8 L 2 1

【解析】①H2O的相對分子質量是18，摩爾質量為18 g·mol-1；②36 g 水的物質的量為36g÷18g/mol＝2mol；③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，所得H2的物質的量是2mol，在標況下的體積約為2mol×22.4L/mol＝44.8L；④1.204×1024個H2O分子的物質的量是，所含的氫原子的物質的量是4mol，則與2 mol H2O2所含的氫原子數相等。⑤1 mol Na2O2中所含陰離子的物質的量是1mol，個數約為NA。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用二氧化氯（ClO2）、鐵酸鈉（Na2FeO4摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl﹣和Fe3+ ．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是＞＞ ．
（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為 ．
（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2 ， 同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①寫出第二步反應的離子方程式 ．
②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl﹣ ， 其作用是 ．
③生產中會發(fā)生副反應ClO3﹣+Cl﹣+H+﹣Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質的量之比為 ．
（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為﹣59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應制得．某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2 ， 其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置；
②C中應裝的試劑為 ． C中發(fā)生反應的化學方程式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

（l）②表示的元素是 ______ （填元素符號）．

（2）②③④⑤⑧和⑨這六種元素的簡單離子半徑由小到大排序為：__________（用離子符號表示）；上表所示元素中，非金屬性最強的是 ______ （填元素符號）；⑦⑧⑨這三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序為：_______________（填分子式）

（3）元素⑨的單質可以用來制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ______ （填化學式）；用電子式表示元素⑤與⑨形成化合物的過程 ______ ．

（4）上述元素中，單質能與水劇烈反應且水作還原劑，此單質是_________（填化學式）

（5）寫出元素④的最高價氧化物對應的水化物與元素⑥的最高價氧化物相互反應的化學方程式 ______ ．

（6）某同學為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗：

① 裝置B中溶液的溶質為______（寫化學式）．

② 裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是______．反應的離子方程式是______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于金屬材料的是

A.陶瓷B.鋼鐵C.橡膠D.玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果正確的是（ ）
A.反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8g
B.AlCl3溶液的濃度為2.0 molL﹣1
C.得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積一定為1.5 L
D.當V（NaOH）=4.0 L時，得到的溶液中含Na+、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，H2SO3HSO +H+的電離平衡常數Kh=1×10﹣2 ， 下列說法不正確的足（ ）
A.該溫度下NaHSO3 的水解平衡常數Kh=1×10﹣2
B.若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2 ， 則溶液中 將減小
C.略微升高溫度 Ka（H2SO3）和 Kh（NaHSO3）均增大
D.NaHSO3溶液中：c（H+）＜c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖所示循環(huán)的元素是(　　)

A. 氫 B. 碳 C. 氮 D. 硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BaCl2xH2O是用途廣泛的基礎化工產品．我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇（含少量Mg2+、Fe3+等）反應生產BaCl2xH2O，工藝流程如圖所示．請回答：

已知：室溫時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
（1）反應I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定條件下向所得溶液中通人空氣，又可得到單質硫并使吸收液再生，再生反應的化學方程式為 ．
（2）所得氯化鋇粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影響產品質量，可鼓入預熱后的空氣吹除，預熱空氣的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
（3）熱空氣吹除時會有部分HS﹣轉變?yōu)镾2O32﹣ ， 使產品仍不能達到純度要求，可再行酸化脫硫，酸化脫硫時的離子方程式為 ．
（4）室溫時，為使Mg2+、Fe3+完全沉淀（當溶液中離子濃度小于1×l05molL﹣1時認為該離子完全沉淀），應將溶液的pH調至（只列算式）以上．
（5）實驗室測定產品中x的步驟如下：
①準確稱取12.23gBaCl2xH2O樣品，加入l00mL稀鹽酸加熱溶解；
②邊攪拌，邊逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，過濾，沉降后洗滌沉淀2﹣3次；
③將沉淀充分干燥后稱量，質量為11.65g．
檢驗BaSO4沉淀是否洗滌干凈的方法是；經計算x的數值為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按如圖所示步驟進行操作．下列說法正確的是（ ）
A.圖示的步驟中必需要經過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ為Na2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

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