Question

8．某學生設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水氯化銅．根據各小題的要求，填寫下列空白．

（1）裝置B的作用是除Cl₂中的雜質HCl，裝置C的作用是除Cl₂中的雜質H₂O．
（2）寫出在裝置A、E中發(fā)生反應的化學方程為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O，Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，據此選擇飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答 解：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有揮發(fā)的氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，氯化氫易溶于水，據此選擇飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，
故答案為：除Cl₂中的雜質HCl；除Cl₂中的雜質H₂O；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；
氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點評 本題考查了氯氣的制備，熟悉制備原理和物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．