在反應2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　�。�
A、2：1B、8：3C、1：2D、3：8
分析：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，H2S中S元素的化合價由-2升高到0，以此來解答．
解答：解：在SO2+2H2S=2H2O+3S↓反應中，SO2中S元素的化合價由+4降低為0，為氧化劑；H2S中S元素的化合價由-2升高到0，為還原劑，則S單質(zhì)既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，
由S原子守恒及反應可知，2mol還原劑反應生成氧化產(chǎn)物為2mol，1mol氧化劑反應生成還原產(chǎn)物為1mol，
所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol=2：1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的關系來解答，難度不大．
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相關習題

科目：高中化學 來源：北京市豐臺區(qū)2011屆高三一模理綜化學試題 題型：022

工業(yè)生產(chǎn)中含硫廢水的排放會污染環(huán)境，需要對含硫廢水進行處理與利用．

(1)某制革廠含硫廢水中主要含有物是Na2S．

①測得該廢水溶液pH＝12，用離子方程式解釋溶液呈堿性的原因________________．

②含硫廢水的處理過程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________．已知1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4(s)＋4H2(g)Na2S(s)＋4H2O(g)，已知該反應的平衡常數(shù)K1000℃＜K1400℃，則該反應的ΔH________0(填“＞”“＝”或“＜”)．

(2)含硫燃料中間體廢水中主要含有物為Na2SO3，回收廢水中的硫化物，以減少資源的浪費，可采用以下方法：

①中和含酸廢水工業(yè)常用的試劑x是________．

②寫出H2S氣體與足量NaOH溶液反應的化學方程式________．

③鐵屑與石墨能形成微型原電池，SO在酸性條件下放電生成H2S進入氣相從而達到從廢水中除去Na2SO3的目的，寫出SO在酸性條件下放電生成H2S的電極反應式：________．

④已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－632.8 kJ/mol

SO2(g)＝S(s)＋O2(g)　ΔH＝＋269.8 kJ/mol

H2S與O2反應生成SO2和H2O的熱化學方程式為________．

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