【題目】元素周期表中某區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，它們是（ ）
A.左下方區(qū)域的金屬元素
B.右上方區(qū)域的某些非金屬元素
C.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
D.過渡元素區(qū)域

【答案】B
【解析】解：A．周期表左下角的元素具有較強(qiáng)的金屬性，為電的良導(dǎo)體，不可以作半導(dǎo)體材料，故不選； B．周期表右上角的元素常用于制備農(nóng)藥，故選；
C．金屬元素和非金屬元素分界線附近的意元素多為半導(dǎo)體材料元素，故不選；
D．過渡元素常用于制備催化劑材料及耐高溫、耐腐蝕材料，故不選；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na和Na+兩種微粒中，不相同的是( )

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù)②核外電子數(shù)③最外層電子數(shù)④核外電子層數(shù)

A.①②B.②③C.③④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）4.8 g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成一氧化碳和二氧化碳混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是40 g·mol－1，則生成的二氧化碳的質(zhì)量是________，將混合氣體依次通過氫氧化鈉溶液和濃硫酸，最后收集在氣球中，氣球中收集到的氣體其電子總數(shù)為__________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（2）某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為4AB＋2C＋3D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)甲烷的相對(duì)密度為 d/2，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

（3）55g鐵鋁混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣44. 8 L，則混合物中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在100 g物質(zhì)的量濃度為c mol·L－1，密度為ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀釋成 mol·L－1的硫酸，則加入水的體積________(填“＝”、“＞”或“＜”)100 mL。

（5）將20.0 g氫氧化鈉固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.25 g·mL－1。該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為___________，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，從該溶液中取出10 mL，將其加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為__________，將一定體積的原溶液和稀釋后的溶液按1∶4的體積比混合（忽略混合時(shí)溶液體積變化），所得混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 46g乙醇與甲酸混合物中，含有的氧原子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，Na+數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LNO和O2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.25NA

D. 常溫下，14g鐵皮與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯水既可以用來(lái)殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的物質(zhì)是（ ）
A.Cl2
B.HCl
C.HClO
D.H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力．下列敘述正確的是（）

A. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質(zhì)量為60g

B. 6.02×1023個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子的質(zhì)量為60g

C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的質(zhì)量為60g/mol

D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA個(gè)偏二甲肼（C2H8N2）分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/（L·ｓ），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自上個(gè)世紀(jì)德國(guó)建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業(yè)為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻(xiàn)。回答下列問題:

（1）已知:①1g H2 完全燃燒生成H2O(g)放出121kJ 的熱量；

②N2(g) +O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1

③4NH3(g) +5O2(g)==4NO(g) +6H2O(g) △H =-906.2kJ·mol-1

工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_________________________________________。

（2）應(yīng)用化石燃料(特別是煤)制備的原料氣H2 中含有雜質(zhì)碳( 主要成分為CO2)、雜質(zhì)硫主要成分為H2S)。工業(yè)上采用濕法脫硫的方法回收硫，方法是先用純堿溶液吸收H2S，使之轉(zhuǎn)化為NaHS，然后用偏釩酸鈉(NaVO3)溶液氧化硫元素，使之轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，并生成焦釩酸鈉( Na2V4O9)，混法脫硫中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×103mol電子時(shí)，理論上回收硫_______kg。

（3）工業(yè)上利用NH3為原料合成尿素，其原理是2 NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2(1)+ H2O(g)。①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下:

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

合成尿素的反應(yīng)為_____________(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

②合成尿素的原料氣中NH3和CO2的物質(zhì)的量之比稱為氨碳比，可用[n(NH3)]/[n(CO2)]表示。在一定溫度和壓強(qiáng)下，圖甲中曲線________(填“I”或“II”)表示的是氨碳比與CO2的轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系，判斷理由是_______________________________；當(dāng)[n(NH3)]/[n(CO2)]=4時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（4）利用特殊的材料，通過電化學(xué)法也可以合成氨，如圖乙所示原理可利用N2、H2、CO、水蒸氣合成氨。陽(yáng)極反應(yīng)式是_______________，離子交換膜中通過的離子是_____(填化學(xué)符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有類似白磷狀結(jié)構(gòu)，且分子中每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為N4 ， 下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.N4是一種新型化合物
B.N4和N2互為同素異形體
C.N4分子和N2一樣含有N≡N
D.N4中含極性共價(jià)鍵

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