15．已知恒容條件下，反應(yīng)A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
B．達到平衡后，充入氦氣，反應(yīng)速率增大
C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D．達到平衡后，增大A2（g）的濃度，B2的轉(zhuǎn)化率增大

分析 A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大；
B．達到平衡狀態(tài)后，充入氦氣，反應(yīng)物和生成物濃度不變，不影響反應(yīng)速率；
C．達到平衡狀態(tài)后，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動；
D．達到平衡后，增大一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動．

解答 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；
B．達到平衡狀態(tài)后，充入氦氣，反應(yīng)物和生成物濃度不變，不影響反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率不變，故B錯誤；
C．達到平衡狀態(tài)后，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動、增大壓強平衡正向移動，故C錯誤；
D．達到平衡后，增大一種反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，則另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率會增大，所以達到平衡后，增大A2（g）的濃度，B2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素、化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點，明確化學(xué)平衡移動原理及化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：升高溫度能增大所有的化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)熱無關(guān)，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．用草酸鈉標定高錳酸鉀溶液的實驗中，滴定終點的判斷為：當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色
B．探究“影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素”的實驗中，需要用到的計量儀器只需量筒、溫度計
C．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置、分液，得下層液體
D．在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量等體積的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在一定溫度下，有a．鹽酸   b．硫酸   c．醋酸三種酸：
（1）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+；當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c；（用a、b、c表示，下同）
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是b＞a=c；
（3）若三者c（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b；
（4）當三者c（H+）相同且相同體積時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是c＞a=b；
（5）當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則反應(yīng)所需時間的由由大到小的順序是a=b＞c；
（6）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是c＞a=b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）下列有關(guān)硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是B．
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品
C．自然界中的硅元素儲量豐富，并存在大量的硅單質(zhì)
D．SiO2屬于酸性氧化物，故只與堿溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不與任何酸反應(yīng)
（2）某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
 ①若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，D具漂白性．
a．寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
b．Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl，
  已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：
將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度的變化最大；NaCl與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別．
②若A與B加熱生成的產(chǎn)物C、D均為無色氣體，且C、D兩分子中組成元素的原子個數(shù)比都為1：2，則符合上式的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
 ③若A為過氧化鈉，B為硫酸，則C、D的化學(xué)式為Na2SO4、O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中常常涉及溶液的酸堿性，人們的生活健康也與溶液的酸堿性有關(guān)，因此，測試和控制溶液的pH具有重要意義．
（1）常溫下，下列事實一定能證明HA是弱電解質(zhì)的是③④⑤⑥．
①常溫下HA溶液的pH小于7
②用HA溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗
③常溫下NaA溶液的pH大于7
④0.1mol/L HA溶液的pH=2.1
⑤將等體積的pH=2的HCl與HA分別與足量的Zn反應(yīng)，放出的H2體積HA多．
⑥pH=1的HA溶液稀釋至100倍，pH約為2.8
（2）常溫下，①將 pH=3的HA溶液與將 pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液可能
呈ac（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．②將等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液可能呈bc（選填字母：a酸性、b堿性、c中性 ）．用離子方程式解釋混合液②呈酸性或堿性的原因A-+H2O?HA+OH-．
（3）①甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙燒杯中溶液的描述正確的是AC
A．溶液的體積10V甲≥V乙
B．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲=c（OH-）乙
C．若分別與5mL pH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
（4）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有AC．
A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸和硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸和醋酸鈉溶液
（5）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示 ）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，c（B2- ）+c（HB-）=0.1mol•L-1．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)如圖所示裝置回答：
（1）當X為Pt，Y為Fe，Z為AgNO3時，
陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，
陰極反應(yīng)為4Ag++4e-=4Ag
（2）X為Cu，Y為Fe，Z為CuSO4時，
陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，
陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．
（3）用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標況下11.2L氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL濃度為4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．
（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么，其物質(zhì)的量是多少？
（2）計算沉淀中只有Fe（OH）3時的x的取值范圍．請在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（0→1）變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氨水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2++Fe═Fe2++Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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