10．甲元素的原子序數(shù)是11，乙元素原子核外有兩個電子層，最外層有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素．由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第三周期；乙元素在周期表中位于第VIA族；丙元素為Li．
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑．

分析 甲元素的原子序數(shù)是11，則甲為Na，乙元素原子核外有兩個電子層，最外層有6個電子，則乙為O；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，則丙為Li．

解答 解：（1）甲的原子序數(shù)為11，為Na元素，原子核外有3個電子層，元素在周期表中位于第三周期；乙元素原子核外有兩個電子層，最外層有6個電子，為O元素，在周期表中位于第VIA族；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素，丙元素為Li，
故答案為：三；VIA；Li；
（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的掌握，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電極Y材料是Ag．
（2）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Ag++2e-═2Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu．
（3）外電路中的電子是從X電極流向Y電極．（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，在pH在4.4-7.5之間將鋁離子轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀，而亞鐵離子不能生成沉淀；該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行；
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O；該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質(zhì)是NO；
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時需要在減壓條件下的原因是堿式硫酸鐵受熱易分解；
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為A．（填寫字母）
A．酸性KMnO4溶液B．KSCN溶液　  　C．氯水D．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某學(xué)生將1-氯乙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻，滴入AgNO3溶液，結(jié)果未見到白色沉淀生成，其主要原因是（　�。�
A．加熱時間太短B．不應(yīng)冷卻后再加入AgNO3
C．加AgNO3溶液前未用稀硝酸酸化D．反應(yīng)后的溶液中不存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與石墨；②氧氣（O2）與臭氧（O3）； ③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；
⑥和；⑦和；
（1）同位素③，
（2）同分異構(gòu)體⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表1信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
表1  部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物具有兩性D．氫化物的沸點為H2T＜H2R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉元素的幾種表達(dá)式錯誤的是（　�。�
A．Na+的電子排布圖B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化的電子排布式：[Na]3s1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能清楚地反映甲烷分子里碳、氫原子的大小和相對空間位置的是（　�。�
A．結(jié)構(gòu)式B．電子式C．球棍模型D．分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問題：

（1）電源的N端為正極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（2）電解前后甲溶液 pH增大；乙溶液 pH減小；丙溶液 pH不變．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.8L；電極c的質(zhì)量變化是16g．
（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，需加入CuO（填物質(zhì)化學(xué)式）20g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原．

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