Question

原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13；W是原子半徑最小的元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體； 可以通過電解熔融Z的氯化物提取單質Z；B為淺黃色固體物質，且A與B反應可生成Y₂氣體．
（1）元素W是（填元素名稱）

 

；寫出B的電子式

 

（2）Z在A中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，寫出發(fā)生的化學方程式：

 

該反應屬于

 

（填寫序號）
a 置換反應     b 化合反應    c 分解反應    d 復分解反應    e 氧化還原反應
（3）C是由X、Y、Z三種元素組成的鹽，C能與鹽酸反應生成A，則C的化學式是

 

；試從結構的角度解釋該物質比CaCO₃更易分解的原因

 

（4）D是由W、X、Y 三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸，D在常溫下為固體．D能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有

 

性，寫出化學反應方程式

 

；寫出D溶液中的離子的電荷守恒式

 

．

Answer 1

分析：原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體，B為淺黃色固體物質，且A與B反應可生成Y₂氣體，應是過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則A為CO₂、B為Na₂O₂，故X為C元素、Y為O元素；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13，故Z的最外層電子數(shù)為13-1-4-6=2，Z原子序數(shù)大于O元素，故Z為Mg元素，據此解答．

解答：解：原子序數(shù)從小到大排列的四種短周期元素W、X、Y、Z，W是原子半徑最小的元素，則W為H元素；由X、Y元素可組成非極性分子A，A在常溫下為氣體，B為淺黃色固體物質，且A與B反應可生成Y₂氣體，應是過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則A為CO₂、B為Na₂O₂，故X為C元素、Y為O元素；四種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于13，故Z的最外層電子數(shù)為13-1-4-6=2，Z原子序數(shù)大于O元素，故Z為Mg元素，
（1）由上述分析可知，W為氫元素；B為Na₂O₂，其電子式為，
故答案為：氫；；
（2）Mg在CO₂中燃燒生成黑色固體顆粒和大量白煙，該反應化學方程式為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，該反應屬于置換反應、氧化還原反應，
故答案為：2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；ae；
（3）C是由C、O、Mg三種元素組成的鹽，能與鹽酸反應生成CO₂，則C的化學式是MgCO₃；MgO的晶格能比CaO大，MgCO₃分解產物更穩(wěn)定，故比CaCO₃更易分解，
故答案為：MgCO₃；MgO的晶格能比CaO大，MgCO₃分解產物更穩(wěn)定；
（4）D是由H、C、O三種元素按原子個數(shù)比為1：1：2組成的一種弱酸為H₂C₂O₄，能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色，說明D具有還原性，該反應反應方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；H₂C₂O₄溶液中的離子的電荷守恒式為：c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），
故答案為：還原；5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）．

點評：本題考查結構性質位置關系綜合應用，推斷元素是關鍵，注意熟悉掌握常見的化合物的性質與特殊反應．