一定溫度下，在向冰醋酸（無水醋酸）加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力(I)隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。

請回答：

(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是_________________。

(2)a、b、c三點(diǎn)處，溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)開_____________。

(3)a、b、c三點(diǎn)處，醋酸電離程度最大的是______________點(diǎn)。

(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO-)提高，下列措施中不可行的是

A．加熱

B．加稀鹽酸

C．加固體KOH

D．加水

E．加Zn粒

F．加固體CH3COONa

G．加MgO

H.加固體Na2CO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省婁底市等五校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的電離程度比純水小

C．NaHA溶液中：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A）

D．向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減少

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省哈爾濱市四校高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．二氧化碳通入澄清石灰水中

D．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）

A．氧化劑被還原，還原劑被氧化

B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C．失電子難的物質(zhì)，獲得電子的能力一定強(qiáng)

D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

恒定溫度為T1℃時(shí)，在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) + Y(g) 2Z(g)，X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如右圖所示。

（1）第2 min時(shí)的反應(yīng)速率v1(X)_________（填“大于”、“小于”或“等于”）第8 min時(shí)的反應(yīng)速率可v2(X)，原因是_________________。

（2）反應(yīng)在0～10 min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=________mol．L-1．min-l。

（3）T1℃溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為___________，若在第10 min后壓縮容器容積，X的轉(zhuǎn)化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)____________。

（4）若升高溫度到T2℃( T2>T1)，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H______0（填 “大于”或“小于”）。

（5）不改變各物質(zhì)起始量的情況下，無論如何改變條件，Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol．L-l。下列判斷正確的是（ ）

A．A的轉(zhuǎn)化率為40%

B．2 min內(nèi)B的反應(yīng)速率為0.2 mol．L-l．min-1

C．x=2

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江、吉林兩省八校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：

物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol．L-1的下列溶液中，pH最小的是（ ）

A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

單質(zhì)鈦的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解欽鐵礦（主要成分是鈦酸亞銹FeTiO3）的方法來制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：

①FeTiO3 +3H2SO4＝Ti(SO4)2＋FeSO4+3H2O

②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓+2H2SO4

③H2TiO3TiO2+ H2O

④TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO

⑤TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。

下列敘述錯(cuò)誤是( )

A．反應(yīng)①屬于非氧化還原反應(yīng) B．反應(yīng)②屬于非氧化邇原反應(yīng)

C．反應(yīng)④中TiO2是氧化劑 D．反應(yīng)⑤表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列組合不能形成配位鍵的是

A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+

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