Question

下列敘述不正確的是：

A．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢

B．用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：在相同的外界條件下不同的物質(zhì)的反應(yīng)熱不同，反應(yīng)速率可能不同；同一物質(zhì)在不同的條件下，反應(yīng)也有快有慢，因此不能用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢。符合題意。正確。B．鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。越弱越水解。都強(qiáng)不水解。所以可根據(jù)用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。不符合題意。錯(cuò)誤。C．蓋斯定律可知：反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，而只與物質(zhì)的開(kāi)始狀態(tài)與終了狀態(tài)有關(guān)。因此可利用蓋斯定律不僅能夠直接測(cè)量某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，也可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變。不符合題意。錯(cuò)誤。D．對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)而與加入的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)�；瘜W(xué)平衡常數(shù)就是當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與個(gè)反應(yīng)物濃度冪指數(shù)的乘積的比。化學(xué)平衡常數(shù)越大，生成物在平衡混合物中的含量就越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大。因此可用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。不符合題意。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律、平衡常數(shù)及PH、反應(yīng)熱等的應(yīng)用的知識(shí)。