若污水治理方案的設計合理,則在保護環(huán)境的同時,還能回收一些有價值的物質(zhì),給企業(yè)帶來一定的經(jīng)濟效益。某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀,廠方工程人員設計了如下治理方案以凈化廢水并回收銀和硝酸鋅。試完成下列問題:

(1)所加試劑X是_____________,Y是_____________。

(2)下列物質(zhì)的主要成分是:固體A_____________,濾液B_____________,濾液C_____________。

(3)操作Z的名稱是_____________。

解析:分析廢液中的離子主要有Zn2+、Ag+、,目標產(chǎn)物是Ag和Zn(NO3)2,所以加入的過量的X應為Zn,既反應生成Ag,又生成Zn2+,不引入新的雜質(zhì)。所得固體A應是生成的Ag和過量的Zn的混合物,要除去過量的Zn以得到Ag,應加入酸溶解,這里選用了硫酸,因為后繼步驟用Ba(NO3)2除去了(注意不能選用HNO3,因為HNO3與Ag也反應)。濾液B是Zn(NO3)2溶液,蒸發(fā)結(jié)晶即可得硝酸鋅晶體。

答案:(1)鋅  稀H2SO4

(2)鋅和銀  Zn(NO3)2  ZnSO4

(3)蒸發(fā)結(jié)晶

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

近年來,江蘇省酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題.
(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下:
(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液.
(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸.
(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用.
①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式:
 

②寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式:
 

(2)還有學者提出利用 Fe2+、Fe3+等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42一而實現(xiàn)SO2的回收利用.某研究性學習小組據(jù)此設計了如下1方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率.
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①該小組采用圖2裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是(填序號)
 

A.碘的淀粉溶液   B.酸性高錳酸鉀溶液   C.氫氧化鈉溶液    D.氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標準狀況下進行的,X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42一的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)是
 

(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進行反應,在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品.該技術(shù)的優(yōu)點是
 

(4)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2.該方法涉及到的化學反應為:SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx.其中COS中“C”化合價為
 

(5)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進行處理:首先在消化細菌的作用下將NH4+氧化為NO3-:NH4++2O2=NO3-+2H++H2O,然后加入甲醇,NO3-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體.請寫出加入甲醇后反應的離子方程式
 

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科目:高中化學 來源:必修二訓練化學蘇教版 蘇教版 題型:058

若污水治理方案的設計合理,則在保護環(huán)境的同時,還能回收一些有價值的物質(zhì),給企業(yè)帶來一定的經(jīng)濟效益.某工廠排出的廢液中主要含有硝酸鋅和硝酸銀,廠方工程人員設計了如下治理方案以凈化廢水并回收銀和硝酸鋅.試完成下列問題:

(1)所加試劑X是________,Y是________.

(2)下列物質(zhì)的主要成分是:固體A________,濾液B________,濾液C________.

(3)操作Z的名稱是________.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(13分)近年來,江蘇省酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: ( I )將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟(I)反應的化學方程式:                             

② 寫出步驟(III)反應的離子方程式:                            

⑵還有學者提出利用 Fe 2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是(填序號)              。(參考:還原性SO2 > I- >Br->Cl-

A.碘的淀粉溶液           B.酸性高錳酸鉀溶液 

C.氫氧化鈉溶液           D.氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的,X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

(3) 新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨,再用一定量的磷酸進行反應,在反應回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品。該技術(shù)的優(yōu)點是             。

(4) 為進一步減少SO2的污染并變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為:SO2+2CO=2CO2Sx 

CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2Sx 。其中COS中“C”化合價為     。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進行處理:首先在消化細菌的作用下將

NH4氧化為NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇【CH3OH】,NO3和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                 

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年福建省高三上學期期中考試化學試卷 題型:填空題

(10分).近年來,江蘇省酸雨污染較為嚴重,防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法,流程如下: ( I )將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中,得NaHSO3溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收,生成的NaCl循環(huán)利用。

① 寫出步驟(I)反應的化學方程式:                             

② 寫出步驟(III)反應的離子方程式:                            

⑵還有學者提出利用 Fe 2、Fe3等離子的催化作用,常溫下將SO2氧化成SO42而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案,在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù),X溶液可以是(填序號)              。(參考:還原性SO2 > I- >Br->Cl-)             

A.碘的淀粉溶液            B.酸性高錳酸鉀溶液 

 C.氫氧化鈉溶液            D.氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的,X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液,欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42的轉(zhuǎn)化率,已知氣體流速,還需測定的數(shù)據(jù)是            和加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液后生成沉淀的質(zhì)量。

(3) 為進一步減少SO2的污染并變廢為寶,人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該方法涉及到的化學反應為:SO2+2CO=2CO2Sx 

CO+Sx=COS、2COS+SO2=2CO2Sx 。其中COS中“C”化合價為     。

(4)若生活污水中含大量的氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進行處理:首先在消化細菌的作用下將NH4氧化為NO3:NH4+2O2=NO3+2H+H2O,然后加入甲醇(CH3OH),NO3和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                  !

 

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