【題目】相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為 ( )

A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

【答案】B

【解析】

試題分析：A．NH4Cl中銨根離子的濃度小于(NH4)2SO4的，水解程度小，酸性弱，故A錯誤；B．(NH4)2SO4中銨根離子的濃度小于NH4Cl的，水解程度大，酸性強(qiáng)，所以符合圖象，故B正確；C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于碳酸鈉溶液的，故C錯誤；D．(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B. 1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl﹣為2NA

C. 2.4g鎂轉(zhuǎn)化為Mg2+時失去的電子數(shù)目為0.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氦氣所含原子數(shù)目為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)能用H++OH－＝ H2O 表示的是（ ）

A. NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)

C. NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng) D. 石灰乳和稀H2SO4的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式__，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（2）已知X+、Y2+、Z－、W2－四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。（用字母表示）

（3）①NH4NO3　 ②NaF　 ③CO2　 ④K2O2　 ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________，既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。（填序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.①②
B.③④
C.①④
D.②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是

A. 使用容量瓶和分液漏斗前必須檢漏 B. 可以用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液

C. 進(jìn)行中和滴定實驗時，需用待測液潤洗錐形瓶 D. 熔化氫氧化鈉固體需在玻璃坩堝中進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

①pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比為1∶10

②0.2 mol/L與0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于2∶1

③Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO)之比為2∶1

④純水在100℃和20℃時，pH前者大

⑤同溫時，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水電離的OH-濃度后者大

⑥100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液與10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的數(shù)目，前者多

A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4 H2O 的實驗流程如下：

已知:25℃時，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:

物質(zhì)

FeS

MnS

HgS

溶度積

5.0×l0-18

4.6×l0-14

2.2×l0-54

25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀的pH

2.7

7.6

8.3

完全沉淀的pH

3.7

9.7

9.8

（1）上述流程中，蒸發(fā)實驗操作時用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時進(jìn)行，FeS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填數(shù)值）。

（4）“氧化”時的離子方程式為____________；氧化時可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_______。

（5）中和時，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎的病因在于關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，尤其在寒冷季節(jié)誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理為：

①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根離子)＋H3O＋ Ka(37℃)＝4.0×10－6

②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)

回答下列問題：

（1）降低溫度，平衡①向 (填“左”或“右”，下同)移動；若加水稀釋，平衡②向 移動。

（2）37℃時，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 。

（3）關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，因為這些部位的溫度一般較低。這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”，“減小”或“不變”)；注意關(guān)節(jié)的防寒保暖，可緩解關(guān)節(jié)炎導(dǎo)致的疼痛，說明反應(yīng)②的△H 0(填“>”或“<”)

（4）37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.50×10－3mol/L，其中尿酸分子的濃度為5.00×10－4mol/L，該病人尿液的pH= 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案