【題目】不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH＝6，呈中性

B. 向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點(diǎn)，此時(shí)c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸與c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同

D. 溫度為T ℃時(shí)，0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH＝11

【答案】C

【解析】

A、d點(diǎn)所在溫度下，水的離子積為10－12，而食鹽水溶液顯中性，則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的食鹽水pH＝6，A正確；

B、向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至b點(diǎn)，溶液顯中性，即c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(H＋)+c(Na＋)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正確；

C、酸對(duì)水的電離有抑制作用，鹽的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀硫酸溶液中水的電離程度小于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度，C錯(cuò)誤；

D、T℃時(shí)，水的離子積為10－12，0.05mol/L氫氧化鋇溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，則溶液中氫離子濃度是10－11mol/L，因此溶液的pH＝11，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，氣體摩爾體積用Vm表示，物質(zhì)的質(zhì)量用m表示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）n===，①②③處分別補(bǔ)充為___、___、___。

（2）一個(gè)銅原子的質(zhì)量為m’g，銅的相對(duì)原子質(zhì)量為M’，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。(列出表達(dá)式，下同)

（3）常溫下20滴水約為1mL，水的密度為1g·mL－1，每滴水中約含a個(gè)水分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。

（4）bgH2中含N個(gè)氫分子，則阿伏加德羅常數(shù)NA＝___mol－1。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLO2中含有N個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=___mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑的保存或使用正確的是（ ）

A.漂白粉比氯水穩(wěn)定，可露置在空氣中

B.實(shí)驗(yàn)室的氯水需要保存在棕色試劑瓶中

C.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl

D.金屬鈉可保存在煤油、四氯化碳（密度大于水）等有機(jī)溶劑中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明氯氣無(wú)漂白作用，氯水有漂白作用

B. 圖中：收集氯氣

C. 圖中：生成棕黃色的煙，加少量水溶解得到藍(lán)綠色溶液

D. 圖中：若氣球干癟，證明可與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表，下列說法正確的是

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

A. 平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B. t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C. 前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y)="0.03" mol·L-1·min-1

D. 增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，根據(jù)表中序號(hào)對(duì)應(yīng)元素回答有關(guān)問題：

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是___，原子半徑最大的是___；(填寫元素符號(hào))；

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是___（填元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式分別是___、___。

（3）元素①組成的單質(zhì)的電子式為___；用電子式表示⑥的氫化物的形成過程___。

（4）②和③的單質(zhì)加熱時(shí)反應(yīng)生成物質(zhì)X，其化學(xué)式為___，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵的類型為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】斷開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：生成1molNH3需要___（填“吸收”或“放出”）能量___kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol HNO3見光分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA

B. 含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Cu反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1NA個(gè)NH4+

D. 1 mol Na2O2晶體含有NA個(gè)陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是(　　)

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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