下列說法中正確的是(　　)

A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B．N2屬于單質(zhì)，不存在共價(jià)鍵

C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D．NH4Cl中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物


解析： MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，但因含有離子鍵，屬于離子化合物。

答案：AB


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是(　　)

A．從氟到碘，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)

B．等物質(zhì)的量的鈉原子比鋁原子失去的電子數(shù)少，所以鈉比鋁的還原性弱

C．從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

D．氧與硫?yàn)橥髯逶�，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的氧化性�?qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是(　　)

①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液有蛋白質(zhì)析出，即使再加入水也不溶解　②人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)——結(jié)晶牛胰島素是我國(guó)科學(xué)家在1965年首次合成的�、壑亟饘冫}能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒　④濃硝酸濺在皮膚上使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)�、莸鞍踪|(zhì)溶液里的蛋白質(zhì)分子能透過半透膜�、揞伾磻�(yīng)和灼燒都能用來檢驗(yàn)蛋白質(zhì)　⑦酶是一種重要的蛋白質(zhì)，在高溫下有很強(qiáng)的活性，幾乎能催化身體中的各類反應(yīng)

A．①④　　　　　　　　　　             B．①④⑤   

C．①⑤⑦                               D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵(　　)

A．一定是離子鍵

B．一定是共價(jià)鍵

C．可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵

D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述，下列說法中正確的是(　　)

A．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵

B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中

C．在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D．由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)，G的某種氧化物能使溴水褪色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_______(用離子符號(hào)表示)。

(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為________，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是________。

(4)碳酸鹽DACO3溶液與稀硫酸混合，當(dāng)生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時(shí)放熱6.32 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)離子方程式________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（　�。�

A．質(zhì)量          B．原子總數(shù)          C．密度           D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【I】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL （ρ＝1.00 g ·cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1.20 g ·cm-3。試求：

（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度           。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取這種鹽酸100 mL，與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)后，放出           升氣體；氣體干燥后，通過盛有足量Na2O2固體的容器，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)固體增重

                             克．

【II】在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當(dāng)其中的O3完全轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變成1.2aL，則原混合氣體中O2的體積為         　O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                。

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如圖，a曲線是198 K、101 kPa時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

N2＋3H22NH3

ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲線是升高溫度時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在198 K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1

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