潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色這是由于它們含有或能生成（　�。�
A．氯氣B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氫
潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸鈉、次氯酸鈣溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根離子水解生成次氯酸都能使有色布條褪色，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2和Cl2均可用于漂白工業(yè)，對于二者的說法正確的是（　　）
A．利用SO2的漂白性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
C．為便于儲存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物質(zhì)
D．為增強漂白效果，可將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合使用以達到增強效果的目的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．Cl2通入AgNO3溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象與解釋合理的是（　�。�
A．光照氯水時有氣泡逸出，是因為次氯酸分解產(chǎn)生Cl2
B．H2O2被稱為綠色環(huán)保氧化劑，是因為它的還原產(chǎn)物是O2
C．蔗糖中加入濃硫酸后變黑，是因為濃硫酸有脫水性
D．室溫下可用鋁槽車裝運濃硫酸，是因為常溫濃硫酸與鋁不反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象解釋
ACl2使鮮艷的紅色花瓣褪色Cl2具有強還原性
BNH3與HCl氣體接觸時有白煙產(chǎn)生NH3與HCl反應生成固體小顆粒
C新切開的Na表面在空氣中很快變暗Na容易與空氣中的氧氣等反應
D氯化鋁溶液中滴入過量的氫氧化鈉溶液，白色沉淀溶解氫氧化鋁具有兩性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
Ⅰ．把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______；氯氣與水反應生成次氯酸（HClO）具有殺菌作用，常用于自來水消毒．請寫出氯氣與水反應的離子方程式______
Ⅱ．某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）______．
（2）某同學幫助水質(zhì)檢測站配制500mL0.5mol．L-1NaOH溶液以備使用．
①該同學應稱取NaOH固體______g
②上述實驗需要的儀器除天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有______、______．
③該配制實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是______、______．
④配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
a、沒有洗滌燒杯和玻璃棒______；
b、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線______．
⑤取上述配制的NaOH溶液______L才能與0.224L氯氣（標準狀況下）恰好完全反應．
（3）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，用化學反應方程式可表示為______，漂白粉的有效成分是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�
A．新制氯水使淀粉試紙呈藍色
B．向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣體產(chǎn)生
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血紅色
D．在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某晶體的溶液中加入Fe2+的溶液無明顯變化，當?shù)渭訋椎温人�，混合液出現(xiàn)血紅色，由此得出的下列結論錯誤的是（　�。�
A．Fe3+的氧化性比氯的氧化性強
B．該晶體中一定含有SCN-
C．Fe2+不能與SCN-形成血紅色化合物
D．Fe2+被氯氧化成Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）硫及其化合物有廣泛的應用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
（1）對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是              。
第1組
第2組
第3組
S（單質(zhì)）
SO2、H2SO3、M、NaHSO3
SO3、H2SO4、、Na2SO4、NaHSO4
 
（2）某�；瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2的性質(zhì)。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應，其化學方程式是            。
②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點 16.8℃； SO2沸點—10℃。）裝置Ⅱ的作用是           ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+的同時pH降低，則該反應的離子方程式是                  。
③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式是       。

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