【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mol L-1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是

A.用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.6 mol (L s)-1

B.2 s時物質(zhì)B的濃度為1.4 mol L-1

C.2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2 s時物質(zhì)A的體積分數(shù)為

【答案】D

解析】

試題分析 2A(g) + B(g)2C (g)

起始濃度(mol L-1) 2 1 0

2s變化濃度(mol L-1) 0.6 0.3 0.6

2 s后濃度(mol L-1) 1.4 0.7 0.6

v(A)==0.3 mol (L s)-1,A錯誤;2 s時B的濃度為0.7 mol L-1,B錯誤;2s時A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,C錯誤;2s時A的體積分數(shù)=,D正確,答案選D

練習冊系列答案
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【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中,能說明CH3COOH電離達到平衡的是

A.溶液顯電中性 B.溶液中CH3COOH不再電離

C.溶液中氫離子濃度不再改變 D.c(H+)=c(CH3COO)

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【題目】下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述,正確的是(

A.稀硫酸是強電解質(zhì)

B.弱電解質(zhì)在水溶液中一定不能完全電離

C.強電解質(zhì)的水溶液中不存在分子

D.弱電解質(zhì)溶液的導電能力一定很弱

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【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應用,現(xiàn)有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強電解質(zhì))及不溶性殘渣]的工藝的主要流程:

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示:

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

HVO3

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

難溶

請回答下列問題:

(1)工業(yè)上常用鋁熱反應由V2O5冶煉金屬釩,化學方程式為__________。

(2)反應①、②、③、④中,發(fā)生氧化還原反應的是__________(填序號),寫出反應①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。

(3)反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關(guān)鍵之一,下圖是反應溫度與沉釩率的關(guān)系圖,則控制溫度的方法是_____________。

(4)反應④在焙燒過程中隨溫度的升高發(fā)生了兩步反應。已知234gNH4VO3固體質(zhì)量的減少值△W隨溫度(T)變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應的化學方程式___________。

(5)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為____________。

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【題目】某單質(zhì)能跟足量濃HNO3反應,若參與反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1:4,則該單質(zhì)在反應中所顯示的化合價可能是(
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5

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【題目】下列溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是(
A.稀鹽酸溶液
B.氫氟酸
C.氫氧化鈉溶液
D.氯化鈉溶液

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【題目】Ⅰ.在一定條件下,反應A(g)+2B(s)C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:

(1)增大壓強,達到新平衡的是 (填圖像對應的序號,下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”,下同)

(2)增大A的量,達到新平衡的是 ,此時A的轉(zhuǎn)化率 。

工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應過程中的能量變化如下圖所示,據(jù)圖回答下列問題:

(1)該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點(填升高還是降低) ,理由是 。

(2)該反應平衡常數(shù)表達式為:K= ,增大氮氣的量,K (填“增大”、“減小”、“不變”,下同)。

(3)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡,要提高N2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有 (填字母代號)。

a高壓 b加入催化劑 c增加N2的濃度 d增加H2的濃度 e分離出NH3

在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題:

(1)該反應為 反應。(填“吸熱”或“放熱”)

(2)830℃,固定容器為2L的密閉容器中,放入混合物,其始濃度為c(CO) =0.1mol/L, c(H2O) =0.3mol/L,經(jīng)3s后達到平衡,則平衡時CO的物質(zhì)的量為 ;3s內(nèi)CO2的平均反應速率為

(3)可以判斷已知的可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。

a.容器內(nèi)的壓強不再變化

b.單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolCO

c.容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等

d.單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成2amolCO

e.單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成amolH2

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【題目】鑒別CO2和SO2 , 使品紅試液褪色的是 , 或者使橙色溶液褪色的是SO2 , 反應的離子方程式為

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【題目】Na2CO3俗名純堿,下列對Na2CO3采用不同分類法的分類.不正確的是(
A.Na2CO3是堿
B.Na2CO3是鹽
C.Na2CO3是正鹽
D.Na2CO3是鈉鹽

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