Question

已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s)mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)

K_sp＝[M^n＋]^m·[A^m－]ⁿ，稱為溶度積。

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO₄沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO₃沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電 解質(zhì)	CaCO3	CaSO4	MgCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.8×10－9 mol－2·L－2	9.1×10－6 mol－2·L－2	6.8×10－6 mol－2·L－2	1.8×10－12 mol－3·L－3

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④________________________________________________________________________。

(1)由題中信息知K_sp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越______(填“大”或“小”)。

(2)寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

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(3)設(shè)計(jì)第③步的目的是

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（4）請補(bǔ)充第④步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：

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Answer 1

(1)大

(2)Na₂CO₃＋CaSO₄===Na₂SO₄＋CaCO₃↓

(3)洗去沉淀中附著的SO

(4)向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體

解析　本題考查的知識點(diǎn)為教材新增加的內(nèi)容，題目在設(shè)計(jì)方式上為探究性實(shí)驗(yàn)，既注重基礎(chǔ)知識，基本技能的考查，又注重了探究能力的考查。由K_sp表達(dá)式不難看出其與溶解度的關(guān)系，在硫酸鈣的懸濁液中存在著：CaSO₄(aq)===SO(aq)＋Ca^2＋(aq)，而加入Na₂CO₃后，溶液中CO濃度較大，而CaCO₃的K_sp較小，故CO與Ca^2＋結(jié)合生成沉淀，即CO＋Ca^2＋===CaCO₃↓。既然是探究性實(shí)驗(yàn)，必須驗(yàn)證所推測結(jié)果的正確性，故設(shè)計(jì)了③④步操作，即驗(yàn)證所得固體是否為碳酸鈣。