Question

（2009?深圳二模）如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L 1.0mol/L的NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。�

A．去掉電源，a與b直接連接，則Fe棒上產(chǎn)生氣泡

B．a(chǎn)連接電源正極，b連接電源負(fù)極，則Fe棒被保護(hù)不會(huì)溶解

C．a(chǎn)連接電源負(fù)極，b連接電源正極，當(dāng)兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，搖勻后，溶液pH≈11

D．a(chǎn)連接電源負(fù)極，b連接電源正極，如果把溶液換成1L 1.0 mol/L的CuSO₄溶液，一定時(shí)間后溶液中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

Answer 1

分析：A、原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，碳棒作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、電解池工作時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、電解池工作時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)氣體的體積計(jì)算生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，從而計(jì)算溶液的pH值；
D、電解池工作時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣．

解答：解：A、去掉電源，a與b直接連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、a連接電源正極，b連接電源負(fù)極，所以鐵作陽極，碳棒作陰極，電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子生成二價(jià)鐵離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、a連接電源負(fù)極，b連接電源正極，所以鐵作陰極，碳棒作陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，由電池反應(yīng)方程式為 2NaCl+2H₂O=2NaOH+（Cl₂ ↑+H₂↑）可知，2molNaCl電解兩極產(chǎn)生氣體總量為44.8L，則0.001molNaCl電解兩極產(chǎn)生氣體總量為0.0224L，所以氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度=

0.001mol

1L

=0.001mol，
氫離子的物質(zhì)的量濃度為10^-11 mol/L，pH=11，故C正確；
D、電解池工作時(shí)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以一定時(shí)間后溶液中不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意陰陽極上得失電子確定溶液中離子的變化．