以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是
①58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子；
②5.6 g鐵粉與酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2 NA；
③6.0 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為NA；
④標況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA；
⑤1L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有NA個膠粒Al3+；
⑥常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA
A．⑤⑥B．④⑤⑥C．③⑥D．①②③
C

試題分析：①氯化鈉是離子化合物，沒有氯化鈉分子。錯誤。②在和鹽酸反應(yīng)時鐵原子失去2個電子。正確。③金剛石中每個C原子與相鄰的四個C原子形成四個共價鍵。6.0 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為{(6/12)×2}×NA=NA。正確。④SO3的熔點是16.8度，在標況下，SO3是固體。不能用氣體摩爾體積。錯誤。⑤在溶液中鹽水解的程度時微弱的，錯誤。⑥烯烴的分子式通式是CnH2n.最簡式是CH2。42 g C2H4和C4H8的混合物中含有最簡式的物質(zhì)的量為3mol.所以含有的碳原子數(shù)為3 NA正確。正確的說法是③⑥。選項為：C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L（無其他還原產(chǎn)物），向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是（      ）  
A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，現(xiàn)有mg某氣體，它的分子由三個原子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________________mol。
（2）該氣體所含原子總數(shù)為________________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。
（4）若該氣體溶于水所得溶液的密度為dg/mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%, 則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為             mol·L-1 （該氣體不與水反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10-3g，。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為
A．5×1019個B．5×1022個C．2.5×1022個D．2.5×1019個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（   ）mol·L－1
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，取一定質(zhì)量，加入100 mL 4 mol/L的鹽酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(標準狀況下)的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若取等質(zhì)量的該混合物，用足量的CO還原可得鐵單質(zhì)的質(zhì)量為
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（   ）
A．0.2 molB．0.4 molC．0.6 molD．0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為           。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                                      
將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負極電極反應(yīng)為                      ，當(dāng)消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為           。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果           (填偏高,偏低,無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是(    )
A．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1n NA
C．2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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