Question

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是

A. 標準狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1

B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．利用n=，V=， c=即可求得該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L。故A正確。

B．混合前n1=1.5 molL-1×0.1 L=0.15 mol，n2=2.5 molL-1×0.2 L=0.5 mol。混合后V=0.1 L+0.2 L=0.3 L。n= n1+ n2=0.65 mol，c==≈2.2 molL-1，故B錯誤。

C．c（SO42-）=c（Fe3+）=×=molL-1，故C錯誤。

D．需要將密度單位轉(zhuǎn)化為gL-，即ρ gcm-3=1000 gL-，再根據(jù)公式ω=即可求出為×100%，故D錯誤。本題選A。