Question

【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取的工藝流程如下：

（1）過程中可循環(huán)利用物質(zhì)的電子式是_________________。

（2）步驟I“氨浸”時，控制溫度為5055℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為_________________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是_________________。

③Cu2+與NH3結(jié)合時，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分數(shù)（）與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關系如圖所示。若用1L浸取液（由等物質(zhì)的量NH3和NH4+組成）將amol全部浸出為（轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計），原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是_________________。

（3）“除”時，加入的試劑是和。

①已知結(jié)構(gòu)式如圖，根據(jù)此結(jié)構(gòu)確定中S元素的化合價為_________________。

②需過量，一方面使沉淀完全，另一目的是_________________。

（4）“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

Answer 1

【答案】 溫度過高，會加速NH3的揮發(fā) +6 生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒

【解析】

含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]與氨氣，硫酸銨反應生成、和水，加入硫化銨得到重金屬硫化物渣和濾液，向濾液中加入硫酸亞鐵和，得到FeAsO4、Fe(OH)3和，蒸氨得到、氨氣和硫酸銨。

(1)過程中可循環(huán)利用物質(zhì)是氨氣，氨氣的電子式是；故答案為：。

(2)①CuO被浸取時，CuO與氨氣和硫酸銨反應生成水和，其離子方程式為；故答案為：。

②氨氣易揮發(fā)，因此浸取溫度不宜超過55℃；故答案為：溫度過高，會加速NH3的揮發(fā)。

③書寫出反應方程式，根據(jù)方程式知a mol全部浸出為需要5amol NH3，根據(jù)圖象，當lg c(NH3)=0時，物質(zhì)的量分數(shù)為1，此時c(NH3)=1 molL1，因此原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是；故答案為：。

(3)①已知結(jié)構(gòu)式如圖，左邊的Sspan>—O單鍵，O—H鍵，說明O為－2價，S=O雙鍵，O為－2價，過氧根中氧為－1價，根據(jù)此結(jié)構(gòu)確定和化合價代數(shù)和為0，得到中S元素的化合價為+6；故答案為：+6。

②需過量，與充分反應生成鐵離子，氧化使之變?yōu)槌恋�，另一目的是生成�?/span>Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒；故答案為：生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3-Fe(OH)2]絮狀沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒。

(4) “蒸氨”是受熱反應生成氨氣、硫酸銨和，反應的化學方程式為；故答案為：。