某溫度下,在容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應中A(g)+2B(g) 2Q(g)
平衡時,各物質的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充入A、B、Q（相當加壓）,則下列敘述正確的是
A.剛充入時反應速率：v(正)減小,v(逆)增大
B.達到新的平衡時：反應混合物中A.B的體積分數(shù)增加
C. 達到新的平衡時：c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2
D. 達到新的平衡過程中：體系壓強先增大,后減小
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
Se是人體必需微量元素，下列關于
Se和
Se說法正確的是 （ ）
A．Se和Se互為同素異形體
B．Se和Se互為同位素
C．Se和Se分別含有44和46個質子
D．Se和Se都含有34個中子
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后存在六種微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列敘述不正確的是
A．氧化產(chǎn)物為Cl2
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2
C．若有3mol H2O生成，則反應中有2mol電子轉移
D．當該反應生成2.24L Cl2時，則反應中有0.1mol電子轉移
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科目：高中化學 來源： 題型：
鐵與HNO3作用時，還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵
與冷的稀HNO3反應時，主要還原產(chǎn)物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產(chǎn)物
為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產(chǎn)物是NH4+。現(xiàn)有鐵與稀 HNO3的作用，請分析
下圖，回答有關問題。
假設曲線的各段內只有一種還原產(chǎn)物。
(1)0點到a點的還原產(chǎn)物是 ________ __ 。
(2)a點到b點的還原產(chǎn)物是__ __，其原因是 。
(3)試完成b點到c點的反應方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[ ]+口H20。
(4)反應過程中，到達 ________ 點時,HN03已完全反應。
(5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是 。
(6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是 ___________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式為
B．NH4Cl的電子式為
C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵
D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時的反應：
則下列有關對愛迪生蓄電池的推斷錯誤的是
A．放電時正極附近pH增大
B．充電時陰極的電極反應式為：
C．放電時電解質溶液中的陰離子向正極方向移動
D．蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：
（1）判斷裝置的名稱：A池為 ；
（2）A池中左邊石墨棒為 極，
電極反應式為 ；
A池中總反應化學方程式為 ；
（3）若反應開始時，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L。工作一段時間后取出電極，測得導線上通過了0.04mole－。則反應后A池c（Cu2+)為 mol/L（體積變化忽略不計）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應的離子方程式正確的是
A．碳酸鈣與稀硝酸反應： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++ CO2↑+H2O
B．金屬鈉與水反應： 2Na +2H2O ＝2Na+ +2OH－+ H2↑
C．鐵溶于稀硫酸中： 2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋3H2↑
D．氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
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