Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白。

主族\周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）④與⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是___（填元素符號）；在非金屬元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物中，酸性最強的化合物是___（填化學(xué)式）。在金屬元素氧化物所對應(yīng)的水化物中，堿性最強的化合物是___（填化學(xué)式），具有兩性的化合物是___（填化學(xué)式）。

（3）④，⑤，⑥，⑦四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序為___（填化學(xué)式）。

（4）元素①和元素⑦形成化合物屬于___化合物（填“離子”或者“共價”）。請用電子式表示⑥和④組成化合物的形成過程：________。

（5）由②和氫元素形成的兩種多原子分子，A為10電子結(jié)構(gòu)B為18電子結(jié)構(gòu)，B可由A與次氯酸鈉反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為:______________。

Answer 1

【答案】 NaHClO4NaOHAl（OH）3S2->Cl->Na+>Al3+共價2NH3+ClO—=N2H4 +Cl—+H2O

【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar。

（1）稀有氣體氬原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（2）④為Na、⑤為Al，兩者位于同一周期，核外電子層數(shù)相同，Na的核電荷數(shù)小，半徑大；①為C、②為N、③為O、⑦為Cl，非金屬性越強，最高價氧化物所對應(yīng)的水化物酸性越強，Cl的非金屬性最強，所以酸性最強的化合物是HClO4；④為Na、⑤為Al、⑨為K，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，金屬性最強的為K，則堿性最強的化合物為KOH；具有兩性的化合物是Al（OH）3。

（3）離子的電子層越多，離子半徑越多，當(dāng)電子層相同時，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種離子的半徑大小為：S2->Cl->Na+>Al3+ ；

（4）元素①和⑦形成的化合物為氯化氫，屬于共價化合物；元素④與⑥的化合物為Na2S，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，其晶體為離子晶體；用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：；

（5）A為10電子結(jié)構(gòu)，所以A為氨氣，B為18電子結(jié)構(gòu)所以B為N2H4，B可由A與次氯酸鈉反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為2NH3+ClO—=N2H4 +Cl—+H2O。