下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向氯化鐵溶液中加入稀氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
B、鈉和水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C、NH4Cl溶液與氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
D、硫酸與氫氧化鎂混合：H++OH-=H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫時寫化學(xué)式；
B．原子不守恒；
C．氣體、弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式；
D．難溶物要寫化學(xué)式．
解答： 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，書寫時寫化學(xué)式，離子方程式為：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；
B．原子不守恒，其離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．氣體、弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式，銨鹽和氫氧化鈉混合溶液加熱生成氨氣和水，離子方程式為NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O，故C正確；
D．難溶物要寫化學(xué)式，其離子方程式為：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的強弱、物質(zhì)的溶解性強弱再結(jié)合電荷守恒、原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒進行解答，熟悉常見電解質(zhì)的強弱、物質(zhì)的溶解性強弱，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實驗，不可能成功的是（　�。�
①蒸餾普通酒精制無水乙醇；
②苯與濃硫酸混合加熱至60℃制硝基苯；
③用苯和溴水混合制溴苯；
④用裂化汽油從碘水中提取碘．
A、只有①和④B、只有②和③
C、只有①和③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的氯原子數(shù)為4NA
C、常溫常壓下，7.8g Na2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
D、通常狀況下，2.7g Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A、硫化鈉溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、亞硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
C、氯化鋁溶液跟過量的氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不 正確的是（　�。�
A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B、用鋅片作負極，鐵片作正極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液一段時間后，溶液PH增大
C、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
D、銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩海輪腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
①指出反應(yīng)的類型：A→C：
 
反應(yīng)；A→E：
 
反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）．
②在A-E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號）．
（Ⅱ）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
試回答：
①A組中
 
能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應(yīng)．
②B組中
 
可跟A組中的三種物質(zhì)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Cu、Fe（OH）3及Al組成的混合物，進行試驗后，變化關(guān)系如圖所示，填寫下列空白．
（1）氣體X為
 
，固體Z為
 
，固體N為
 

（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用．
一定條件下，將2mol NH3和1mol CO2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反應(yīng)進行2min時達到平衡，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；則2min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（NH3）=
 
，此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
 
；計算得K值為
 
．
Ⅱ在一固定體積的密閉容器中，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）
催化劑
CO2（g）+H2（g），容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度（mol/L）變化如下（在850℃時其化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0）．
時間/mimCOH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是
 
．
A．容器內(nèi)壓強不變
B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
C．混合氣體中CO的體積分數(shù)不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1
（2）上表中：cl=
 
mol/L．
Ⅲ若在25℃時，pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)．
（1）混合液中A-水解常數(shù)的表達式為Kh=
 
．
（2）計算該溫度下醋酸的電離常數(shù)（用含a、b的式子表示）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，4.48L HCl氣體溶于一定量的水配成200.00mL溶液，請根據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)計算（寫出計算過程）：
（1）此狀態(tài)下，HCl的物質(zhì)的量是多少？
（2）該溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度．
（3）該溶液和某H2SO4溶液的c（H+）相等，求硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度．

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