11．1H${\;}_{2}^{16}$O、2H${\;}_{2}^{17}$O、3H${\;}_{2}^{18}$O、1H35Cl、2H37Cl五種分子中共存在3種元素，8種原子．

分析 元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子，核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子．

解答 解：在1H${\;}_{2}^{16}$O、2H${\;}_{2}^{17}$O、3H${\;}_{2}^{18}$O、1H35Cl、2H37Cl有氧元素、氫元素和氯元素三種，這三種元素中具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)均屬于核素，有1H、2H、3H、16O、17O、18O、35Cl、37Cl八種核素；故答案為：3；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素、核素的概念，較簡(jiǎn)單，注意同種元素的不同核素即是不同原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在常溫下，下列溶液呈酸性的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NH4Cl溶液C．Na2CO3溶液D．CH3COONa溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)的分子式為C21H25O5
B．該物質(zhì)含有四種含氧官能團(tuán)
C．1 mol該物質(zhì)在一定條件下最多可以和5mol H2反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1mol12C原子的質(zhì)量是12g，1個(gè)12C原子的質(zhì)量是$\frac{12}{{N}_{A}}$g
B．在常溫常壓下，11.2L N2含有分子數(shù)為0.5NA
C．18 g水所含有的氫原子數(shù)目為2NA，氧原子數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，Na+和SO${\;}_{4}^{2-}$的離子總數(shù)是0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、HCO3-、SO42-B．Ba2+、NO3-、SO42-、K+
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1，
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O
（2）由上述數(shù)據(jù)計(jì)算出△H3=+41kJ．mol-1
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度T1、T2對(duì)反應(yīng)的影響，下列正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$ mol/（L•min）
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③當(dāng)生成1mol甲醇的同時(shí)，生成1molCO2，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡n
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時(shí)，將2molCO2和6molH2充入體積為2L的密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為3：4；該溫度條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)為0.15（計(jì)算出結(jié)果）
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為硫酸性，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列氣體主要成分不是甲烷的是（　�。�
A．天然氣B．沼氣C．煤礦坑道氣D．液化石油氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．水是最常用的溶劑，許多化學(xué)反應(yīng)都需要在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)仔細(xì)分析并回答下列各題．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L鹽酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲線圖：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所選擇的指示劑為酚酞，符合其滴定曲線的是I（填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三種溶液中，由水電離出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化學(xué)式）；
③圖中v1和v2大小的比較：v1＜v2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④圖I中M 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某同學(xué)為了研究難溶電解質(zhì)的溶解平衡，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（相關(guān)數(shù)據(jù)測(cè)定溫度及實(shí)驗(yàn)環(huán)境均為25℃）：
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：向?yàn)V液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液變紅色
步驟3：向步驟2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液現(xiàn)象a
步驟4：取步驟1所得少量濾渣加入到適量的3mol/LKI溶液中出現(xiàn)黃色沉淀
查閱資料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17．
①請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋步驟2 現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-，F(xiàn)e3+與SCN-結(jié)合生成Fe（SCN）3從而顯紅色．
②該同學(xué)根據(jù)步驟3中現(xiàn)象a推知，加入的AgNO3與步驟2所得溶液發(fā)生了反應(yīng)，則現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀，溶液紅色變淺．
③寫(xiě)出步驟4 中沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．己烯雌酚是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．它易溶于有機(jī)溶劑
B．該有機(jī)物可與少量Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體
C．1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面

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