11．下列圖示能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
乙酸乙酯的制備B．
檢驗碳酸氫鈉受熱分解的CO2C．
制備氨氣D．
吸收氯氣并防倒吸

分析 A．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸收乙醇，除去乙酸，與乙酸乙酯分層；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成水；
C．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；
D．應(yīng)利用堿液吸收氯氣．

解答 解：A．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉吸收乙醇，除去乙酸，與乙酸乙酯分層，則圖中裝置可制備并收集乙酸乙酯，故A正確；
B．碳酸氫鈉加熱分解生成水，則圖中試管口應(yīng)向下傾斜，防止生成的水倒流，故B錯誤；
C．氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，故C錯誤；
D．應(yīng)利用堿液吸收氯氣，四氯化碳的密度比水大，可防止倒吸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及有機物的制備、氣體的制備及收集等，把握制備原理、實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系

（1）如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：?B的電子式；C的結(jié)構(gòu)式．?
（2）如果A和C是含有相同的兩種元素的18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：?
①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式H2S+OH-=HS-+H2O．?
②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示）：OH-＞HS-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．苯酚
C．2，2，3，3-四甲基戊烷D．3，4-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．KMnO4是一種典型的強氧化劑．請回答下列問題：
（1）實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含F(xiàn)e2+的溶液，從而測定溶液中Fe2+的濃度，離子反應(yīng)方程式如下，請在空格內(nèi)填上缺少的反應(yīng)物，并配平：
5Fe2++1MnO4-+8H+═5Fe3++1Mn2++4H2O
（2）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4+5e-+8H+═Mn2++4H2O
①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O．
反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為NA．
②實驗中發(fā)現(xiàn)，當(dāng)加入的少量KMnO4完全反應(yīng)后，H2O2仍能發(fā)生反應(yīng)快速放出氣體．其可能的原因是還原產(chǎn)物Mn2+催化H2O2分解生成氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物D的質(zhì)量分數(shù)D%與溫度T或壓強P的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　�。�
A．降溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
B．使用催化劑可使%有所增加
C．化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)m+n＞q
D．B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．電解法是最強有力的使氧化還原反應(yīng)進行的手段，不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過電解法可以實現(xiàn)，下列反應(yīng)需通過電解法來實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaCl+H2O═HCl+NaOHB．Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2D．3Fe+4H20（g）═Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升，SO42-摩爾濃度為0.3摩/升，則K+的物質(zhì)的量濃度為（　　）摩/升．
A．O.6B．0.3C．0.2D．0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，通常有沉淀、氣體或水等難電離物質(zhì)生成．
（2）在溫度和壓強一定時，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒的大小、微粒之間的距離決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實驗室用下列反應(yīng)制取CO2和CO：H2C2O4$\stackrel{濃硫酸}{→}$CO2+CO+H2O，然后用如圖所示裝置將CO2和CO進行分離和干燥，已知分液漏斗中為稀硫酸，甲瓶中為NaOH溶液．試回答下列各題：
（1）乙瓶中裝的是濃H2SO4；
（2）關(guān)閉分液漏斗活塞a，打開b，通入混合氣體，在右端收集到的氣體是CO，甲中反應(yīng)的離子方程式為2OH-+CO2=CO32-+H2O；
（3）通入氣體結(jié)束后，得到另一種氣體的方法是：關(guān)閉活塞b（填寫a或b，下空同）打開a，在右端收集氣體，此時甲中反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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