氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)，陽(yáng)離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現(xiàn)有以下六種物質(zhì)：Fe、Fe2O3、CO2、Cu(OH)2、CaCO3、Na2SO4，請(qǐng)從中選取物質(zhì)，寫出能與氫溴酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（可不填滿，不反應(yīng)的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

 

（1）Fe + 2=FeBr2 + H2↑ (2)Fe2O3 + 6HBr =2FeBr3 3H2O

(3)Cu(OH)2 + 2HBr =CuBr2 +2H2O (4) CaCO3 + 2HBr =CaBr2 + CO2 ↑+ H2O

【解析】

試題分析：Fe為活潑金屬，可以與HBr反應(yīng)置換出氫氣，Fe2O3為堿性氧化物，可以與酸反應(yīng)。Cu(OH)2與酸發(fā)生酸堿中和。CaCO3與酸反應(yīng)，利用強(qiáng)酸制弱酸，可以生成二氧化碳。

考點(diǎn)：基本物質(zhì)性質(zhì)運(yùn)用。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在容量瓶上，無(wú)需標(biāo)記的是( )

A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量

 

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有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：

（1）在溶液中，肯定存在的離子有 。

（2）肯定不存在的離子有 。

（3）可能存在的離子有 。

 

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下列元素不能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

A．碳 B．硫 C．鈉 D．鐵

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福州八縣一中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

將5.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到40mL密度為1.32g/mL的溶液。試計(jì)算：

（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳?xì)怏w多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）

（2）所得溶液中氯化鈣的物質(zhì)的量濃度。

（3）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

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在MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Mg2+物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，

物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則混合溶液中Al3+物質(zhì)的量的濃度為（ ）

A．0.2mol/L B．0.15mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L

 

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除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是（ ）

A．NaCl（Na2CO3）——加稀鹽酸，分液

B．SO2（HCl）——氫氧化鈉溶液，洗氣

C．NaCl溶液（碘）——四氯化碳，萃取、分液

D．KNO3溶液（KCl）——降溫結(jié)晶，蒸餾

 

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HCl極易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下將一充滿HCl的燒瓶倒置在水槽中，溶液充滿整個(gè)燒瓶，此時(shí)燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為：( )

A、無(wú)法計(jì)算 B、0.015mol/L C、0.011 mol/L D、0.045 mol/L

 

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下列儀器中，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分液操作時(shí)不需選用的是( )。

A．燒杯 B．分液漏斗 C．鐵架臺(tái) D．溫度計(jì)

 

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