【題目】有機化合物I是治療制攬傷的藥物,合成I的--種路線如下:
已知:
①
②E的核磁共振氫譜只有1組峰
③C能發(fā)生銀鏡反應。
請回答下列問題:
(1)有機物C的結構簡式________,D的化學名稱________。
(2)C中所含官能團的名稱為__________.
(3)HI的化學方程式為_______,其反應類型為_____。
(4)X與B含有相同的官能團,相對分子質量比B大14,X的結構有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2:2:3:3的有________ (寫結構簡式)。
(5)寫出用乙烯為原料制備化合物(丁二酸二乙酯)的合成路線_______ (其他無機試劑任選)。
【答案】 2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯) 醛基、溴原子 酯化(取代) 反應 14 ,
【解析】
試題E分子式是 ,E的核磁共振氫譜只有1組峰,E的結構簡式是 ;根據(jù)E的結構簡式可知D是 ;根據(jù)I的結構簡式,可推出H是,結合,可知G是,結合,逆推C是、B是、A是。
解析:根據(jù)以上分析,(1)有機物C的結構簡式,的化學名稱2-甲基丙烯。
(2)中所含官能團的名稱為醛基、溴原子.
(3)在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成的化學方程式為,其反應類型為取代反應。
(4)X與B含有相同的官能團,相對分子質量比B大14,說明,X比B多1個,X的結構有分別有鄰間對三種、、、、、、、、
、分別有鄰間對三種,共14種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2:2:3:3的有, 。
(5)乙烯與溴加成生成, ,與CO2反應生成;乙烯與水反應生成乙醇,乙醇與發(fā)生酯化反應生成,合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應進行到10 s末達到平衡,此時測得A的物質的量為1.8 mol,B的物質的量為0.6 mol,C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。
(2)10 s末,生成物D的濃度為________。
(3)A與B的平衡轉化率之比為________。
(4)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),氣體的密度變化是______。
(5)在一定溫度下,體積不變的密閉容器中,上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
A. 氣體總質量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等
C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2
E. 3V正(A) = 2V逆(C) F. A的轉化率保持不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種生物電化學方法脫除水體中NH4+的原理如下圖所示:
下列說法正確的是
A. 裝置工作時,化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
B. 裝置工作時,a極周圍溶液pH降低
C. 裝置內(nèi)工作溫度越高。NH4+脫除率一定越大
D. 電極b上發(fā)生的反應之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖中包含的信息分析,下列敘述正確的是 ( )
A.氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體,反應吸收248 kJ的能量
B.436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C.氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體,反應放出183 kJ的能量
D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵及其氧化物是日常生活生產(chǎn)中應用廣泛的材料。請回答下列問題:
(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布圖為_______
(2)鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+,穩(wěn)定性Fe2+_____Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是____。
(3)納米氧化鐵能催化火管推進劑NH4ClO4的分解,NH4+的結構式為______(標出配位鍵),其中氮原子的雜化方式為______;與 ClO4-互為等電子體的分子或離子為_________(任寫兩種)。
(4)金屬鐵晶體原子采用體心立方堆積。則鐵晶體的空間利用率為____ (用含π的式子表示)。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
(6)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學式為_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應:mA (g) +nB (g)pc (g) ,達到平衡后,當升高溫度時,B的轉化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應為____熱反應,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)減壓時,A的質量分數(shù)______.(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B (體積不變),則A的轉化率_____,B的轉化率_________。
(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質的量______________。
(6)若B是有色物質,A、C均無色,則加入C (體積不變)時混合物顏色______,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色______(填“變深”、 “變淺”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱。回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)
(5)用50 mL 0.50 mol·L-1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH電離時吸熱)進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會________。(均填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是
A.糖類、油脂、蛋白質都屬于天然高分子化合物
B.分子式為C2 H6 O、C4 H10的有機物都有2種同分異構體
C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色
D.可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】葉酸是維生素系B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質合成。
甲
乙
丙
(1)甲中顯酸性的官能團是________(填名稱)。
(2)下列關于乙的說法正確的是________(填序號)。
a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7∶5
b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應
d.屬于苯酚的同系物
(3)丁是丙的同分異構體,且滿足下列兩個條件,丁的結構簡式為________。
a.含有
b.在稀硫酸中水解有乙酸生成
(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):
①步驟Ⅰ的反應類型是________。
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是________。
③步驟Ⅳ反應的化學方程式為____________________________________________________________________。
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