碳酸鈉和碳酸氫鈉是日常生活中常見的鹽,可用作去垢和食用堿。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)用來探究、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)。請回答下列問題:

⑴該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①該實(shí)驗(yàn)的目的是                                     ;

②實(shí)驗(yàn)過程中可以看到燒杯II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                             

③加熱過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                  ;

⑵回答下列問題:

①若向Na2CO3的飽和溶液中通入足量的CO2氣體,出現(xiàn)混濁,寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                               

②在濃度均為1mol/L的Na2CO3和NaHCO3的溶液中分別滴加1mol/L的鹽酸,起初產(chǎn)生氣體速率快的是       

⑶該小組的同學(xué)在查閱資料時(shí)還得知,胃酸(主要是濃度極稀的鹽酸)過多能導(dǎo)致人產(chǎn)生不適,胃酸過多的病人可服用適量的小蘇打減輕不適感。

①寫出小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式:                                         ;

②Al(OH)3也是一種胃酸中和劑,西藥“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。寫出Al(OH)3中和胃酸的離子方程式:                                                           ;

③如果你是內(nèi)科醫(yī)生給胃酸過多的胃潰瘍病人(其癥狀之一是胃壁受損傷而變。╅_藥方時(shí),應(yīng)選用小蘇打和氫氧化鋁中的      ,理由是                                     ;

  比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性      

   溶液變混濁                                        

③化學(xué)方程式是: 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 ↑+  H20                          ;

⑵①寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3 + CO2 +  H20  =   2NaHCO3          ;

②產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3;

⑶①小蘇打和鹽酸反應(yīng)的離子方程式:HCO3- + H+H20 + CO2

②Al(OH)3中和胃酸的離子方程式:Al(OH)3+ 3H+H20 + Al3+ ;

③應(yīng)選用 Al(OH)3 ,理由是 小蘇打與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體易使胃壁穿孔     ;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是
NaHCO3
NaHCO3
,俗稱
小蘇打
小蘇打
,其水溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”),在焰色反應(yīng)中呈
色.碳酸鈉的俗稱
蘇打或純堿
蘇打或純堿

(2)等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量,前者
=
=
后者(填>、<或=).寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2

(3)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式:
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)碳酸氫鈉的化學(xué)式是
NaHCO3
NaHCO3
,俗稱
小蘇打
小蘇打
,其水溶液顯
性(填“酸”、“堿”或“中”).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為
HCO3-+H+=H2O+CO2
HCO3-+H+=H2O+CO2
.等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者
=
=
后者(填“>”、“<”或“=”).
(3)除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸鈉和碳酸氫鈉是常見的含碳化合物,在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著重要的用途.
(1)通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O
,不用NaOH溶液的原因是(用化學(xué)方程式表示,下同)
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
,不用飽和Na2CO3溶液的原因是
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
.請從以上三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中任選一個(gè),寫出其對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O

(2)小華同學(xué)向NaOH溶液中直接通入CO2氣體的方法制備Na2CO3溶液,由于通入CO2的量難以控制,常混有NaOH或NaHCO3.請你根據(jù)反應(yīng)原理:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O,在不改變反應(yīng)物的前提下設(shè)計(jì)一個(gè)制備方案:
將NaOH溶液分成兩等份,向其中一份中通入過量的CO2,然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中,即得到所需的Na2CO3溶液
將NaOH溶液分成兩等份,向其中一份中通入過量的CO2,然后微熱后再將另一份NaOH溶液加入到第一份中,即得到所需的Na2CO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請回答下列問題.
(1)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者
 
后者(填>、<或=).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)稱取一定質(zhì)量的純堿,溶于水后跟鹽酸完全反應(yīng)放出CO2.用“增多”或“減少”填空:
若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),則完全反應(yīng)放出的CO2
 

若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),則完全反應(yīng)所需鹽酸的用量
 

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