Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉是日常生活中常見的鹽，可用作去垢和食用堿。某研究性學習小組的同學設計了下列實驗用來探究、比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質。請回答下列問題：

⑴該小組的同學設計了如下裝置進行實驗：

①該實驗的目的是                                     ；

②實驗過程中可以看到燒杯II中的實驗現象是                             ；

③加熱過程中發(fā)生反應的化學方程式是：                                  ；

⑵回答下列問題：

①若向Na₂CO₃的飽和溶液中通入足量的CO₂氣體，出現混濁，寫出這個反應的化學方程式

                                                ；

②在濃度均為1mol／L的Na₂CO₃和NaHCO₃的溶液中分別滴加1mol／L的鹽酸，起初產生氣體速率快的是        ；

⑶該小組的同學在查閱資料時還得知，胃酸（主要是濃度極稀的鹽酸）過多能導致人產生不適，胃酸過多的病人可服用適量的小蘇打減輕不適感。

①寫出小蘇打和鹽酸反應的離子方程式：                                         ；

②Al(OH)₃也是一種胃酸中和劑，西藥“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)₃。寫出Al(OH)₃中和胃酸的離子方程式：                                                           ；

③如果你是內科醫(yī)生給胃酸過多的胃潰瘍病人（其癥狀之一是胃壁受損傷而變�。╅_藥方時，應選用小蘇打和氫氧化鋁中的      ，理由是                                     ；

Answer 1

  比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的穩(wěn)定性      

   溶液變混濁                                        

③化學方程式是： 2NaHCO₃  Na₂CO₃ + CO₂ ↑+  H₂0                          ；

⑵①寫出這個反應的化學方程式Na₂CO₃ + CO₂ +  H₂0  =   2NaHCO₃          ；

②產生氣體速率快的是NaHCO₃；

⑶①小蘇打和鹽酸反應的離子方程式：HCO₃^- + H⁺ =  H₂0 + CO₂↑ ；

②Al(OH)₃中和胃酸的離子方程式：Al(OH)₃+ 3H⁺ =  H₂0 + Al³⁺ ；

③應選用 Al(OH)₃ ，理由是 小蘇打與胃酸反應產生CO₂氣體易使胃壁穿孔     ；