一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2＋NO  NO2＋CO ，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移
C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為
D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
D
A錯(cuò)，溫度升高，正、逆反應(yīng)速率均增大；B錯(cuò)，恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡右移；C錯(cuò)，達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為；D正確；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為：2SO2(g)＋ O2(g) 2 SO3 (g); △H <0, 該反應(yīng)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)采取的適宜條件是（    ）
A．低溫、高壓、催化劑B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑D．適宜的溫度、常壓、催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aX（g）＋bY（g）cZ（g）達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達(dá)到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是                      （   ）
A．K1＝K2B．K1＜K2 C．K1＞K2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)??CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________________________。
(3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol   H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)________mol·L－1·min－1。

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H2O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
E．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)于反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，各反應(yīng)物和生成物濃度相同
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)此反應(yīng)速率無影響
C．達(dá)到平衡時(shí)，c（H2O）：c（CO）=1：1
D．達(dá)到平衡時(shí)，H2O轉(zhuǎn)化成CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化成H2O的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將O2、NO、NH3、HCl分別收集于等體積的四個(gè)容器里，把四個(gè)容器用導(dǎo)管連成一個(gè)整體，若使各氣體充分混合(保持溫度不變)，混合后容器中的壓強(qiáng)與原容器中的壓強(qiáng)之比為(　　)
A．1:1B．1:2C．3:4D．3:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　�、� 3mol A＋1mol B
　　(1)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω的是________________。
　　(2)達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)小于ω的是________________。
　　(3)若發(fā)生的反應(yīng)為2A(s)＋B(g) 3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，
其他條件不變，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是________________。
(4) 若將題中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的體積分?jǐn)?shù)為ω的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為                             。
（4）如果縮小反應(yīng)容器容積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         ，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

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