Question

用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質的量濃度為

0.2

mol/L．
（1）若從中取出50mL，其物質的量濃度為

0.2

mol/L；含溶質質量

1.42

g．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質的量濃度為

0.2

mol/L，SO₄^2-的物質的量濃度為

0.1

mol/L．

Answer 1

分析：先計算硫酸鈉的物質的量，再根據(jù)物質的量濃度公式計算溶液的物質的量濃度．
（1）根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，從而判斷50mL溶液的濃度；同一溶液，溶質的濃度相同，溶質的質量與溶液的體積成正比，據(jù)此計算溶質的質量．
（2）根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算稀釋后溶液的物質的量濃度，然后根據(jù)溶質的分子式與離子的關系計算離子的濃度．

解答：解：硫酸鈉的物質的量n=

m

M

=

14.2g

142g/mol

=0.1mol，C=

n

V

=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，故答案為：0.2 mol/L．
（1）根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關，故答案為：0.2mol/L；
溶液濃度相同，溶質的質量與所取溶液的體積成正比，設50mL溶液中溶質的質量為xg．
所以比例式為：14.2g：xg=0.5L：0.05L
 x=1.42
故答案為：1.42g．
（2）溶液稀釋前后溶質的物質的量不變得，
 C₁V₁=C₂V₂
C₂=

C1V1

V2

=

0.2mol/L×0.05L

0.1L

=0.1mol/L，
 每個硫酸鈉分子中含有2個Na⁺和1個SO₄^2-離子，所以Na⁺的物質的量濃度是硫酸鈉的2倍，SO₄^2-的物質的量濃度與硫酸鈉的物質的量濃度相等，故答案為：0.2 mol/L；0.1mol/L．

點評：本題考查了物質的量濃度的相關計算，利用溶液的均一性是解（1）題的關鍵，利用同一溶質的同一溶液中，微粒的濃度之比等于其系數(shù)之比是解（2）題的關鍵．