20．下列說法錯誤的是（　�。�
A．通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽
B．若按交叉分類法分類，碳酸鈉既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽
C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

分析 A、樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，各層之間是包含和被包含的關(guān)系；
B、交叉分類法是對同一化學物質(zhì)或化學反應(yīng)采用不同的“標準”進行分類；
C、SO32-、CO32-也能和Ba2+生成白色沉淀，故在檢驗SO42-的過程中要注意排除SO32-、CO32- 等離子的影響，據(jù)此分析；
D、SO32-、CO32-也能和Ba2+生成白色沉淀，故在檢驗SO42-的過程中要注意排除SO32-、CO32- 等離子的影響，據(jù)此分析．

解答 解：A、硝酸和硫酸都屬于強酸，純堿為碳酸鈉，所以通過樹狀分類法可把硝酸和硫酸分入強酸，把純堿分入正鹽，故A正確；
B、Na2CO3從組成的陽離子來看，其屬于鈉鹽，而從組成的陰離子來看，其又屬于碳酸鹽，可以看到，從不同的角度分類，Na2CO3屬于不同的類別，出現(xiàn)了交叉現(xiàn)象，因此分類方法屬于交叉分類法，故B正確；
C、先加稀鹽酸，會將SO32-、CO32-均反應(yīng)掉，再加BaCl2，如果還生成白色沉淀，則說明溶液中含SO42-，故C正確；
D、先加BaCl2，如果生成白色沉淀，則白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，還可能是AgCl，再加稀鹽酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42-，也可能含Ag+，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的分類方法、氧化還原反應(yīng)的判斷、阿伏伽德羅常數(shù)的意義等知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
（1）CH3CH2CH2COOH羧酸；          
 （2）酚；      
   （3）芳香烴；

（4）酯；      
    （5）烯烴．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．以黃鐵礦為原料制硫酸會產(chǎn)生大量的廢渣，合理利用廢渣可以減少環(huán)境污染，變廢為寶．工業(yè)上利用廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如下：

（1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用D溶解（填字母）．
A．氨水  B．氫氧化鈉溶液   C．鹽酸   D．硫酸
（2）為了提高廢渣的浸取率，可采用的措施有哪些？將廢渣粉碎、加熱、攪拌等（至少寫出兩點）．
（3）物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用空氣（供選擇使用的有：空氣、Cl2、MnO2），其理由是原料易得，成本低，不產(chǎn)生污染，不引入雜質(zhì)．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（4）根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件（從溫度、pH和氧化時間三方面說明）是：溶液溫度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化時間為4 h左右．

（5）銨黃鐵礬中可能混有的雜質(zhì)有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4．
（6）銨黃鐵礬的化學式可表示為（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，其化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體448mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算，可確定銨黃鐵礬的化學式為（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12．（已知銨黃鐵礬的摩爾質(zhì)量為960g•mol-1，計算過程中不考慮固體損失和氣體溶解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，出現(xiàn)凝膠酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸餾水，振蕩SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D向某溶液中先滴加少量氯水，一會兒后滴加KSCN溶液滴加氯水時無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液后，混合液變成紅色原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進行如下實驗．根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（　�。�
A．Fe3+、I-、Cl-三種離子一定存在
B．CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
C．Fe3+與Fe2+至少有一種
D．該溶液中c（Cl-）至少為0.2mol•L?1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟?nbsp;紅色石蕊試紙變藍該溶液中一定含有NH4+
D向某紫紅色溶液中加人過量Na2SO3溶液，溶液紫紅色褪去該溶液中一定含有MnO4-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，含極性共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．Cl2C．HClD．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　　）
A．
實驗：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B．
實驗：試管溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C．
實驗：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．
實驗：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當 10kg 丁烷完全燃燒并生成二氧化 碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為 5×105kJ．試寫出丁烷（C4H10）燃燒熱的熱化學方 程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
（2）丁烷 （C4H10）的同分異構(gòu)體與氯氣反應(yīng)得到的一氯代物共有4種．
（3）如圖所示，裝置Ⅰ為丁烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸），通過裝置Ⅱ（電解池）制取金屬鎂．
①b 電極為正極，a 處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是C4H10+8H2O-26e-=4CO2+26H+；裝置Ⅰ工作后，溶液 pH變小 或“不變”）（填寫“變大”“變小”
②電解熔融MgCl2結(jié)束后，裝置Ⅱ中的石墨d處生成鎂，另一產(chǎn)物在石墨c處生 成．則b、c兩個電極消耗或生成物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）烯烴A是2‐丁烯（CH3CH=CHCH3）的一種同分異構(gòu)體，它在催化劑作用下與氫 氣反應(yīng)的產(chǎn)物不是正丁烷，則A的結(jié)構(gòu)簡式為；A 分子中能夠共平面的原子 最多為8個，寫出A與溴的四氯化碳反應(yīng)的化學方程式．

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