17．常溫下，向20mL的某稀H2S04溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
B．C點(diǎn)溶液pH=14-a
C．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．B到D、D到F所加氨水體積一定相等

分析 A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進(jìn)行計(jì)算；
B、根據(jù)C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合溶液的組成判斷；
C、E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進(jìn)水的電離，D到F，是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x，使水的電離程度逐漸減�。�

解答 解：A、根據(jù)20mL的稀H2S04溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，結(jié)根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、C點(diǎn)的溶液中水電離出的氫離子濃度是10-a，此時(shí)的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，還會(huì)剩余硫酸，所以水電離程度減小，pH＜a，故B錯(cuò)誤；
C、E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強(qiáng)，所以c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D、B到D水的電離程度增加，是硫酸銨生成階段，銨根離子水解顯示酸性，促進(jìn)水的電離，D到F，是因?yàn)榧尤氲陌彼种扑碾婋x，使水的電離程度逐漸減小，兩個(gè)階段銨根離子的水解程度不一樣，所以加氨水體積不相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知CO和CO2的混合氣體18g，體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試回答：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？；
（2）CO2和CO的物質(zhì)的量之比為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，建立如下化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖（1）所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖（2）中，Y軸是指（　�。�
A．反應(yīng)物A的百分含量B．反應(yīng)物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)中：①甲苯②聚異戊二烯③汽油④⑤聚乙烯⑥，⑦丁子香酚
根據(jù)題意，填寫序號(hào)．
（1）既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是①．
（2）能和碳酸氫鈉反應(yīng)的是④，寫出它與碳酸氫鈉反應(yīng)的方程式．
（3）寫出⑥與足量氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)的方程式．
（4）丁子香酚不具有的性質(zhì)是AC（填序號(hào)）；
A．易溶于水                           B．通常狀況下呈固態(tài)
C．可發(fā)生消去反應(yīng)                     D．遇FeCl3溶液顯紫色．
（5）丁子香酚有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列要求的兩個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：等．
①苯環(huán)上的一氯取代物為兩種；   ②遇FeCl3溶液顯色；   ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量濃度1mol/L，生成標(biāo)況下氫氣的體積6.72L．
（2）從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．（已知FeS2中Fe顯+2價(jià)）還原劑是FeS2（填化學(xué)式），Cu2S是還原產(chǎn)物（選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當(dāng)有5mol FeS2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，有21mol電子轉(zhuǎn)移．
（3）在100mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.6mol/L或1.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液可能含Cu2+、K+、Cl-、CO32、SO42-、Ba2+，H+中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液完成以下實(shí)驗(yàn)：
（1）不用做實(shí)驗(yàn)即可推斷Cu2+不存在．
（2）向100mL溶液中加入足量的Ba（NO3）2溶液，得到白色沉淀，將白色沉淀過濾出，然后向沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生了2.24L氣體（標(biāo)況下），同時(shí)得到干燥沉淀23.3g，推斷原溶液中是否含有CO32-是．若含有，CO32-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），是否含有SO42-是．若含有，SO42-的濃度=1mol/L（若不含，此空不填），并由此步實(shí)驗(yàn)推斷出該溶液中一定不含有Ba2+、H+
（3）�。�2）過濾后的濾液，加入AgNO3溶液（假設(shè)溶液仍為100mL），產(chǎn)生14.35g白色沉淀，由此能否確定Cl-的存在，若能，Cl-的濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）取0.1mol/LFeCl3溶液1ml，加入0.1mol/LKSCN溶液1滴，觀察溶液顏色變化，再逐滴加入NaF溶液，又如何變化？
（2）取1支試管，加入1.5ml水，再加入少量CuCl2固體，振蕩溶解后，觀察顏色，逐滴加入濃鹽酸，觀察顏色有何變化？然后逐滴加水稀釋，觀察顏色又有何變化？解釋并寫出方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是

A．等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)跟足量的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相等

B．完全燃燒等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳和水的量分別相等

C．一定條件下，兩種物質(zhì)都能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是

A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol?1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

D．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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