【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是（ ）

A. 原電池中失去電子的電極為陰極

B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 原電池的兩極一定是活動(dòng)性不同的兩種金屬組成

D. 電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電

【答案】B

【解析】試題分析：A、原電池失去電子的電極稱為陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、電解池的陽(yáng)極、原電池的負(fù)極都發(fā)生氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C、原電池的兩極，可以要由活動(dòng)性不同的兩種金屬，或者一種金屬和碳棒組成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若為非金屬..則是溶液中的陰離子放電，:若是金屬...比如銅,則是銅失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】漂白粉在空氣中容易失效的原因是 ( )

A. 次氯酸不穩(wěn)定，易分解 B. CaCl2易潮解

C. Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng) D. Ca(ClO)2易和空氣中的CO2和H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）上述元素中，屬于d區(qū)的是________（填元素符號(hào)）。

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式___________________________。

（3）元素第一電離能為③___④，電負(fù)性③___④（填“>”或“<”）。

（4）元素③氣態(tài)氫化物分子為_______分子（填“極性”或“非極性”）。向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

（5）元素⑥的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知⑥的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，元素⑥的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中⑥原子的個(gè)數(shù)為______，該晶體的密度為_________（用M、NA、d表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24L甲烷氣體中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.4NA

B. lmolSO2與足量的O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 1 mol·L-1CH3COOH 與1 mol·L-1CH3COONa 溶液等體積混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的總數(shù)為2NA

D. 7.8g乙炔與苯的混合物完全燃燒所消耗的O2分子數(shù)為0.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)作

A. 負(fù)極 B. 陽(yáng)極 C. 正極 D. 陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知斷裂lmolH2(g)中的H-H鍵需要吸收436kJ能量，斷裂1molI2(g)中的I-I鍵需要吸收151kJ能量，生成HI(g)中的1 mol H-I鍵能放出299kJ能量。下列說(shuō)法正確的是

A. lmolH2(g)和 lmolI2(g)的總能量為587kJ

B. H2(g)+I2(s)2HI(g) △W=-11 kJ ·mol-1

C. HI(g)l/2H2(g)+l/2I2(g) △H=+5.5 kJ·mol-1

D. I2(g)比H2分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家開發(fā)出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達(dá)90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應(yīng)為：O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對(duì)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．放電時(shí)負(fù)極上I－ 被氧化

B．充電時(shí)Li+從陽(yáng)極區(qū)移向陰極區(qū)

C．充電時(shí)陰極反應(yīng)為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時(shí)正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是

A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B. 改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D. 從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】野外作業(yè)時(shí)，可利用原電池反應(yīng)放出的熱量來(lái)加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑（ ）

A.作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

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