【題目】茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是（ ）

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
C.過濾得到的濾液，選用④、⑤和⑦
D.檢驗濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩

【答案】B
【解析】解：A．將茶葉灼燒灰化，應在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，故A不選；
B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應在燒杯中進行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故B選；
C．過濾時用到④、⑤和⑦，故C不選；
D．檢驗濾液中的Fe3+ ， 可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．
故選B．
檢驗茶葉中的鐵元素，先將茶葉在坩堝中灼燒灰化，然后在燒杯中用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，在漏斗中過濾，可取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是

A.Na+、K+、CH3COO—、Cl—B.Ba2+、Na+、CO32—、NO3—

C.Na+、Ag+、SO42—、Cl—D.Al3+、Fe3+、NO3—、SO42—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中的四種物質，用一種試劑即可鑒別的是（ ）
A.甲酸、乙醛、甲酸鈉溶液、乙酸乙酯
B.乙烯、乙烷、乙炔、丙烯
C.苯酚、乙醇、苯、四氯化碳
D.苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（ ）
A.X與Y只能形成一種化合物
B.原子半徑：r（Y）＜r（W）＜r（Z）
C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D.Z的最高價氧化物對應的水化物是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先取一定量的工業(yè)用乙烯氣體(在儲氣瓶中)，使氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應；乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁物質，推測在工業(yè)上制得的乙烯中還可能含有少量還原性氣體雜質，由此他提出必須先除去雜質，然后乙烯再與溴水反應。

請你回答下列問題。

(1)甲同學的實驗中與乙烯有關的化學方程式為：______________________。

(2)甲同學設計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。(填寫序號)

①使溴水褪色的反應未必是加成反應

②使溴水褪色的反應就是加成反應

③使溴水褪色的物質未必是乙烯

④使溴水褪色的物質就是乙烯

(3)乙同學推測此乙烯中必定含有一種雜質氣體是________，它與溴水反應的化學方程式是_______________。在驗證過程中必須全部除去。除去該雜質的試劑可用________。

(4)為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相等物質的量的KClO3分別發(fā)生下述反應:

①有MnO2催化劑存在時，受熱完全分解得到氧氣;

②若不使用催化劑，加熱至470℃左右充分反應，得到KClO4 (高氯酸鉀)和KCl。

下列關于①和②的說法不正確的是

A. 都屬于氧化還原反應

B. 發(fā)生還原反應的元素相同

C. 發(fā)生氧化反應的元素不同

D. 生成KCl的質量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：
（1）加CaCO3調節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過濾時所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗： ①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42﹣的物質的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活． ①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了腐蝕．
②乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示．在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是 ．
③過氧乙酸（ ）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具器械的消毒．過氧乙酸分解的化學方程式 ． 某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3 ， 常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

已知：FeCl3在加熱情況下與水反應生成Fe（OH）3。

回答下列問題：

（1）試劑a是 ____________，過量的原因______________________。

（2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃儀器___________________________。

（3）若試劑C是Cl2，則反應的離子方程式： __________________________。

（4）濾液X、Z中都有同一種溶質，請設計實驗驗證該溶質的離子：___________。

（5）操作Ⅲ應該是（______）

A 蒸發(fā) B蒸餾 C 分液 D 結晶

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