蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置，有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：

NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

用該蓄電池進(jìn)行電解M(NO3)x溶液時：

(1)電解池的陽極(惰性)應(yīng)該接________________(填序號)

A.NiO2                                   B.Fe

C.Fe(OH)2                             D.Ni(OH)2

若此時蓄電池工作一段時間消耗0.36 g水：

(2)電解M(NO3)x溶液時，某一極增至m g，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量的計算式為_____________。(用m、x表示)

(3)此蓄電池電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，陽極產(chǎn)生氣體的體積_____________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，電解后溶液加水稀釋至1 L，溶液的pH為____________。

解析：(1)當(dāng)該蓄電池進(jìn)行電解M(NO3)x溶液時作為電源使用，充當(dāng)原電池，NiO2應(yīng)為原電池的正極，所以接A；

(2)根據(jù)有0.36 g水生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02 mol，所以得到金屬應(yīng)為50mx；

(3)溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02 mol，但溶液中只有0.01 mol氯離子，所以應(yīng)得到0.005 mol氯氣和0.002 5 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02 mol，消耗氫氧根離子為0.01 mol，所以溶液中得到的氫離子也是0.01 mol，溶液的pH為2。

答案：(1)A

(2)50mx

(3)0.168    2


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?宿遷模擬）銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時的反應(yīng)原理是：
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時間后測得蓄電池消耗了0.72g H2O（電解池的電極均為惰性電極）．列敘述不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池放電時的反應(yīng)原理是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2．現(xiàn)用該蓄電池電解c（NO3-）=6mol?L-1的KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液500mL，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）．
回答下列問題：
（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
．
（2）電解過程中，陽極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；陰極反應(yīng)式為
Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑
．
（3）上述電解過程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
4NA
4NA
．
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為
64g
64g
．
（5）原混合溶液中c（K+）為
2mol?L-1
2mol?L-1
．
（6）電解后溶液中c（H+）
＞
＞
4mol/L（選填“＜”“=”“＞”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．電池反應(yīng)是：2Ag+Zn（OH）2
充電
放電
Zn+Ag2O+H2O
假如此種蓄電池分別用來電解下列兩種溶液，工作一段時間后蓄電池都分別消耗0.72gH2O（電解池的電極均為惰性電極）．回答：
（1）電解M（NO3）x溶液時，某一極增加了agM，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為
 
（用a、x表示）；
（2）電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，則陽極產(chǎn)生的氣體是
 
升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；此時溶液的pH=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是
 
 （填序號）．
A．NiO2    B．Fe    C．Fe（OH）2    D．Ni（OH）2
（2）假如用此蓄電池分別用來電解以下兩種溶液，工作一段時間后都分別消耗0.36g水，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題．
①電解M（NO3）x溶液時某一極增加了ag M，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量的計算式為
 
（用“a”、“x”表示）．
②電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體
 
L；將電解后溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校高三第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號）。

A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）該電池放電時，正極附近溶液的PH     （填增大、減小、不變）
（3）充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式           
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為                                        （用含“、x”的表達(dá)式表示）。             
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH=        。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案