Question

欲用98%的濃硫酸（p=1.84g?cm^-3）配制成濃度為0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）選用的主要儀器有：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H₂SO₄            
B．反復顛倒搖勻  
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線    
D．洗凈所用儀器   
E．稀釋濃H₂SO₄        
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶   
G．反復振蕩
其操作正確的順序依次為

 

．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

 

mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用

 

mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?div id="3soppdn" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（“偏高”、“偏低”、“無影響”），量筒量取濃硫酸后用蒸餾水清洗量筒，清洗液也轉(zhuǎn)入容量瓶將使?jié)舛?div id="9qr8vcc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；
（3）①先計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
②根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答： 解：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是DAEFGCB，故答案為：DAEFGCB；
（3）①濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×98%×1.84g/mol

98g/mol

=18.4g/mol，設需要的濃硫酸的體積為Vml，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VmL=0.5mol/L×500mL，
解得V=13.6mL，故答案為：13.6；
②需要量取的濃硫酸的體積為13.6mL，根據(jù)量筒的選擇是“大而近”的原則，故選用15mL的量筒；量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取會對濃硫酸造成稀釋，導致所取的濃硫酸的物質(zhì)的量減小，則濃度偏低；量筒量取濃硫酸后用蒸餾水清洗量筒，清洗液也轉(zhuǎn)入容量瓶會使?jié)饬蛩岬奈镔|(zhì)的量偏大，則溶液的濃度偏高，
故答案為：15；偏低；偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．