Question

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）__________。

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的密度不變

C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

E. 容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“="”" 或“<”）；
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO) =" 0.2" mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________，此時(shí)的溫度為_(kāi)_________。
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。
a. 升溫                b. 加入催化劑
c. 增加CO的濃度        d. 恒容下加入H₂使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
e. 分離出甲醇          f. 恒容下加入惰性氣體使容器內(nèi)壓強(qiáng)變大
（4）在250℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見(jiàn)下表:

CO	H2	CH3OH
0.5 mol·L-1	2mol·L-1	6mol·L-1

此時(shí)反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是：v_（正）       v_（逆）（填“>”、“="”" 或“<”）。
（5）如圖1所示，甲為恒容密閉容器，乙為恒壓密閉容器。在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H₂和CO，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變。在圖2中標(biāo)出甲、乙兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的對(duì)應(yīng)圖像(在圖２相應(yīng)曲線(xiàn)右側(cè)的框格中分別標(biāo)注“甲”、“乙”)。

Answer 1

（14分）
（1）CDE（2分）
（2）① <（2分）     ②80%（2分）        250℃（2分）
（3）d e（2分）
（4）< （2分）
（5）（2分）

解析試題分析：（1）A、CH₃OH的生成速率與CO的消耗速率都表示正反應(yīng)速率，自始至終反應(yīng)速率都按1：1進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B、都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，密度自始至終為定值，不能說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，即平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，最后為定值，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
E、反應(yīng)前后體積不相等，壓強(qiáng)不變可作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故E正確。
故選：CDE；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，
故答案為：＜；
②設(shè)一氧化碳的變化量為x，則
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
初始濃度（mol/L） 1 3 0
變化濃度（mol/L） 0.8 1.6 0.8
平衡濃度（mol/L） 0.2 2.4 0.8
則CO的轉(zhuǎn)化率=0.8/1×100%=80%，平衡常數(shù)K= c(CH₃OH)/ (c (CO]c(H₂)²) =0.8/(0.2×2.4²) =2.04，對(duì)照表，溫度為250℃。
故答案為：80%；250℃；
（3）a．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小，故a錯(cuò)誤；
b．加入催化劑，縮短到達(dá)平衡時(shí)間，平衡不移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；
c．增加CO的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率減小，故c錯(cuò)誤；
d．加入H₂加壓，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；
e．分離出甲醇，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，故e正確；
f．加入惰性氣體加壓，反應(yīng)混合物的濃度不變，變化不移動(dòng)，故f錯(cuò)誤。
故選：de；
（4）K=6/(0.5*2²)=3，而平衡使K=2.401，故生成物的濃度大，即v_（正）<v_（逆）。
（5）甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的H₂和CO，且甲、乙兩容器初始容積相等，由圖可知，甲的體積不變，乙的壓強(qiáng)不變，則假定甲不變，乙中發(fā)生CO(g) + 2H₂(g)  CH₃OH(g)，其體積減小，則相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率增大，但壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率快，則達(dá)到平衡的時(shí)間變短，CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象為。
考點(diǎn)：學(xué)平衡的計(jì)算；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡狀態(tài)判斷、平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率計(jì)算、熱化學(xué)方程式、原電池、化學(xué)平衡圖象等，是化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合題目，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，（4）中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，可以先寫(xiě)出較為簡(jiǎn)單的正極反應(yīng)式，利用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即為負(fù)極反應(yīng)式。