Question

在一個(gè)密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH>0，達(dá)到平衡后，試回答下列問題
（1）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（填：放熱、吸熱）。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=               。
（3）恒溫恒容通人H₂O(g)，原化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正移”、“逆移”“不移”下同）c(CO)____（填“增大”、“減小”或“不變” 下同）。
（4）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)        。
（5）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、降低溫度，原化學(xué)平衡向    反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               。

Answer 1

（1）   吸熱  。 （2）K= Cco·CH₂/CH₂O 。
(3)    正  ，  增大    (4)    逆  ， 增大   。(5)  逆  ，    減小

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，上述正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
（2）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則根據(jù)方程式可知，平衡常數(shù)K＝.
（3）恒溫恒容通人H₂O(g)，相當(dāng)于是增大反應(yīng)物濃度，則原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(CO)增大。
（4）減小密閉容器的容積，保持溫度不變，相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)增大。
（5）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、降低溫度，原化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)減小。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)性知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。