【題目】實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來(lái)測(cè)定和混合溶液中的含量．取該混合溶液，用鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線．以下說(shuō)法正確的是

A.此樣品中的物質(zhì)的量為

B.整個(gè)滴定過(guò)程中，溶液中陰離子總數(shù)始終不變

C.滴加稀鹽酸的體積為時(shí)：

D.該方法無(wú)法測(cè)定和NaOH混合溶液中NaOH的含量

【答案】C

【解析】

和混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：，此時(shí)消耗的鹽酸的體積為，隨后是碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉的過(guò)程，，由于過(guò)程和過(guò)程消耗的鹽酸體積應(yīng)該是相同的，所以樣品中碳酸鈉消耗的鹽酸為，則樣品中碳酸氫鈉消耗的鹽酸，所以此樣品，故A錯(cuò)誤；

B.和混合物加鹽酸，首先是碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：，與HCl反應(yīng)生成、，陰離子數(shù)目增加，故B錯(cuò)誤；

C.滴加稀鹽酸的體積為時(shí)，與HCl反應(yīng)生成，溶液中溶質(zhì)為，則根據(jù)質(zhì)子守恒有，故C正確；

D.和NaOH混合溶液中加入鹽酸，先和氫氧化鈉中和，隨后是和碳酸鈉之間發(fā)生反應(yīng)，所以該方法能測(cè)定和NaOH混合溶液中NaOH的含量，故D錯(cuò)誤．

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol，此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為

A. 0.3 mol B. 0.15 mol

C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol，小于0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A.常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為8NA

B.電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量減少32g

C.1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為測(cè)定Na2CO3固體（含少量NaCl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 必須在②③間添加吸收HCl的裝置

B. ④的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度

C. 通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到③中

D. 稱取樣品和③中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用敘述中，正確的是

A.用明礬凈水是因?yàn)?/span>水解生成的膠粒具有較強(qiáng)的吸附性

B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極

C.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

D.為了防止鋼鐵銹蝕，把輸油管的鑄鐵管連接外加直流電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標(biāo)號(hào))。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.3v (N2)正=v (H2)正

B.v (N2)正=v (NH3)逆

C.v (N2)正=3v (H2)逆

D.2v (H2)正=3v (NH3)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】80 ℃時(shí)，在2 L密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+Q kJ·mol-1(Q＞0)，獲得如下數(shù)據(jù)：

下列判斷正確的是(　　)。

A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B.20~40 s內(nèi)，v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s-1

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30Q kJ

D.100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)到新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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