Question

黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅（CuFeS2）。黃銅礦經(jīng)熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反應(yīng)有：

（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是 。

（2）反應(yīng)②中還原劑是 。

（3）某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實驗。

① 爐渣堿浸時反應(yīng)的離子方程式是 、 。

② 濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 ；為檢驗鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實驗是：取少量濾液2于試管中 。

 

Answer 1

（1）-2

（2）Cu2S

（3）①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2-3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪色，則氧化不完全，反之氧化完全。

【解析】（1）二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS。FeS，其中硫元素的化合價是-2價；

（2）反應(yīng)②中Cu2S中Cu元素的化合價由+1價升高到+2價，硫元素的化合價由-2價升高到+4價，被氧化，做還原劑；

（3）①爐渣中加入過量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是，4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；為檢驗鐵元素是否被完全氧化，可難舍難分濾液中是否含有Fe2+，應(yīng)進(jìn)行的實驗操作是，取少量濾液2于試管中，再滴入2-3滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪色，則氧化不完全，反之氧化完全。