Question

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為

H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol^-1

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)====NH₄Cl(aq)+H₂O(l);ΔH=-a kJ·mol^-1

②HCl(aq)+NaOH(s)====NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH=-b kJ·mol^-1

③HNO₃（aq）+KOH(aq)====KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-c kJ·mol^-1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A.a＞b＞c            B.b＞c＞a              C.a=b=c              D.無法比較

Answer 1

B

解析：考查的是中和熱，但因NH₃·H₂O的電離是吸熱的，NaOH（s）溶解是放熱的，從而使①中的中和熱小于57.3 kJ·mol^-1；②中的中和熱大于57.3 kJ·mol^-1,所以B正確。我們往往只注意到中和熱的本質(zhì)，生成1 mol H₂O(l)，而忽視其他變化過程中的熱效應(yīng)，而錯選C。在學習中應(yīng)加強從能量、得失電子、離子反應(yīng)等多角度對化學反應(yīng)進行分析理解。