【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成

(1)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng)。

①裝置A 中儀器 a的名稱是 ______ 。

②裝置B的作用是 ______ ，C 中的試劑 ______ 。

③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃 ______ 處酒精燈；裝置 E的作用為 ______ 。

(2)工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ______

②簡(jiǎn)述由晶體得到無水氯化鐵的操作： ______

【答案】分液漏斗 除去氯氣中的氯化氫 濃硫酸 A 阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣 在HCl氣流中加熱蒸干

【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成，所以E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點(diǎn)燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取有機(jī)物A 6.0 g，在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次緩慢通過濃硫酸、堿石灰，兩者分別增重7.2 g和13.2 g。已知有機(jī)物A氣態(tài)時(shí)的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。

請(qǐng)計(jì)算：

(1)有機(jī)物A的分子式______。

(2)另取A 6.0 g，跟足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.12 L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：+I2+H2O=+2I-+2H+，某無色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、、I-、、中的幾種，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向溶液中逐滴加入H2O2溶液，剛開始一段時(shí)間溶液顏色沒有變化，之后變黃色（不考慮鹽類水解及水的電離）；向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是

A.不可能含有Cu2+、Fe3+，可能有H+

B.肯定有

C.肯定含有Na+、K+、

D.可能含有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。

（1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇：CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K＝_______；

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA____tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)。請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是：_______________。

（2）目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示（實(shí)線）。

①請(qǐng)?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線_______。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_______。

（3）Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價(jià)汞的主要存在形態(tài)與Clˉ、OHˉ的濃度關(guān)系如圖所示［圖中的物質(zhì)或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］

①下列說法中正確的是_____。

A．為了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液時(shí)應(yīng)將Hg(NO3)2固體溶于濃硝酸后再稀釋

B．當(dāng)c(C1ˉ)＝10ˉ1mol·Lˉ1時(shí)，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在

C．HgCl2是一種弱電解質(zhì)，其電離方程式是：HgCl2＝HgCl＋+C1ˉ

D．當(dāng)溶液pH保持在4，pCl由2改變至6時(shí)，可使HgCl2轉(zhuǎn)化為Hg(OH)2

②HgCl2又稱“升汞”，熔點(diǎn)549K，加熱能升華，其晶體是_____（填晶體類型）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述錯(cuò)誤的是

A. X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽

B. 等物質(zhì)的量濃度的X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH：X＞Y＞Z

C. Z的單質(zhì)常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)

D. Z的原子序數(shù)比Y大9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示，則下列敘述正確的是

A.b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同

B.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>c>b

C.c點(diǎn)溶液中c(H+) =c(OH－) +c(CH3COOH)

D.用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積 Vb = Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組有機(jī)物，無論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（ ）

A.C6H14和C7H14O3B.C2H6O和C2H4C.C5H8和C6H6D.C2H6和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數(shù)值為1×10-14

B. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C. b 點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點(diǎn)溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點(diǎn)

D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)

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