5．某同學(xué)用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液1000mL恰好吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的CO2氣體配成Na2CO3溶液，溶于水，配成500mL的溶液，該CO2氣體的物質(zhì)的量為2mol，可知原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為4mol/L；從原NaOH溶液中取出100mL，則這100mL溶液中c（OH-）=4mol/L，含NaOH的質(zhì)量16g．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，c=$\frac{n}{V}$，m=cvM，其中溶液的濃度與體積的大小無關(guān)，溶液是均一的，由此計算．

解答 解：n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，而n（NaOH）=2n（Na2CO3）=2n（CO2）=2×2mol=4mol，所以c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{4mol}{1L}$=4mol/L，c（OH-）=c（NaOH）=4mol/L，所以100mL含NaOH的質(zhì)量為：4mol/L×0.1L×40g/mol=16g，
故答案為：2mol；4mol/L；4；16．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）11.2g鐵的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．實(shí)驗室欲配制480mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，請據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗時，應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O晶體14.3 g．
（2）在配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器主要有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）若實(shí)驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是BD．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
B．忘記將洗滌液加入容量瓶
C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol的敘述錯誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=-571.6kJ/mol，是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)
C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量571.6kJ
D．該反應(yīng)為氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知?dú)錃獾娜紵裏釣?71.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．室溫下，用0.100mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL 時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
B．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
C．pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，c（Cl-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2015 年我國發(fā)布《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)--包裝飲用水》，除了天然礦泉水外，包裝飲用水將只分為兩種類別：飲用純凈水和其他飲用水．下列關(guān)于水在人體中的作用敘述錯誤的是（　　）
A．調(diào)節(jié)體溫B．幫助消化C．排泄廢物D．提供能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．沸騰時只需克服范德華力的物質(zhì)是（　�。�
A．水B．CCl4C．氨水D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
AZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中字?jǐn)?shù)為12的核素
WW有多種化合價，其白色氫氧化合物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子最外層有2個電子．
（2）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）在X的原子和氫原子形成的多分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：丙烷．氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ•mol-1．
（1）已知：①Fe2O3+3C（石墨，s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1②C（石墨，s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1則a=-28.5kJ•mol-1．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按照如表所示數(shù)據(jù)加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．
 Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是AB（填字母）
a．容器內(nèi)氣體密度恒定時，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)   
b．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的     
c．甲、乙兩容器中，CO的平衡濃度之比為2：3   
d．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a～c裝置中，能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

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